Соотнесите: тип кислот формула вещества 1)кислородсодержащие а)н2sio3 2) бескислородные б) нсоон 3) одноосновные в) н2so4 4) двухосновные г) нвr 5) сильные д) нno3 6) слабые е) н2s

А-6
б-5
в-4,1
г-2
д-3,1
е-4,2

Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты:  K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3.

Осадок -карбонат бария.

1) Найдем массу растворенного вещества нитрата бария. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 170 * 16 / 100 = 27,2г.

2) Молярная масса нитрата бария: 137 + 2(14 + 48) = 261.

3) Найдем количество вещества нитрата бария: 27,2 / 261 = 0,1 моль.

4) По уравнению реакции на один моль нитрата бария приходится один моль карбоната бария. Значит, количество вещества карбоната равно 0,1 моль.

5) Масса осадка: 0,1 * 197 = 19,7г - ответ.

Объяснение:

Рассчитаем количество HCl и NaOH по формуле:

n= ( Cm*V)/1000, где V- обьем растрова

См- концентрация раствора, получим:

n ( HCl)= ( 0,2*0,04 )/1000= 0,008 моль

n ( NaOH)= ( 0,2*0,10)/1000= 0,002 моль

При смещений растворов кислота и щелочи пройзойдет реакция нейтрализаций:

NaOH+HCL - NaCl+H₂O

n (HCl)= n  ( HCL)-n ( NaOH)= 0,008-0,002= 0,006 моль

Значит 0,006 моль Hcl содержится 40 мл раствора, полученного при смещений 20 мл кислоты 21 мл щелочи.

Рассчитаем молярную массу концентраций раствора после смещения:

Cm= _n ( HCL)*1000___

                     V

= _0,006*1000__

            40= 0,15 моль/ л

{ H+}= Cm ( Hcl) = 0,15 моль

ph= Ig [ H+}= -Ig 1,5*10⁻¹= 1- Ig 1,5= 1-0,18= 0,82

ответ: 0,82