При электролизе 320 г 20% раствора сульфита меди(2) получено 20, 48 г меди. выход продукта реакции составляет

CuSO4 ⇄ Cu2+ + SO42-
K(-): Cu2+ + 2e → Cu0
A(+): 2H2O - 4e → O2 + 4H+
Вывод: 2ZnSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Расчитаем массу меди по закону эквивалентов:
m(Cu) = V(O2)*Mэ(Cu) / Vэ(O2) = 0,56*32 / 5,6 = 3,2 г

Цепочка:

C —> CH₄ —> CH₃-Cl —> H₃C-CH₃ —> H₃C-CH₂-Cl —> H₂C=CH₂ —> CH₃-CH₂-OH —> CH₃CHO —> CH₃COOH

1) C + 2 H₂ ==(Ni/Pt, p)==> CH₄

2) CH₄ + Cl₂ ==(hD)==> CH₃-Cl + HCl

3) CH₃-Cl + 2 K + Cl-CH₃ ===> H₃C-CH₃ + 2 KCl

3) H₃C-CH₃ + Cl₂ ==(hD)==> H₃C-CH₂-Cl + HCl

4) H₃C-CH₂-Cl + KOH(спирт.) ==(t°C)==> H₂C=CH₂ + KCl + H₂O

5) H₂C=CH₂ + H₂O ==(H₃PO₄, t°C)==> CH₃-CH₂-OH

6) CH₃-CH₂-OH + CuO ==(Ni, 300°C)==> CH₃CHO + Cu↓ + H₂O

7) 5 CH₃CHO + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ ==(t°C)==> 5 CH₃-COOH + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O

5 | C(+¹) —(-2ē)—> C(+³) | 10

2 | Mn(+⁷) —(+5ē)—> Mn(+²) | 10

А) нитрит калия - 2) щелочная

образована слабой кислотой (HNO2) и сильным основанием (KOH), поэтому реакция гидролиза  идет по аниону:

NaNO2 ↔ K(+) + NO2(-)

K(+) + NO2(-)+ H2O ↔ HNO2 + K(+) + OH(-)

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Б) хлорид железа (III) 3) кислая

FeCl3 — образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Fe(3+) + 3Cl(-) + HOH ⇄ FeOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)

Образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

В) сульфат аммония 3) кислая

(NH4)2SO4 — образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

2NH4(+) + SO4(2-) + HOH ⇄ NH4OH + NH4(+) + H(+) + SO4(2-)

Г) ацетат калия  2) щелочная

CH3COOK- образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза  идет по аниону.

CH3COO(-) + K(+) + HOH ⇄ CH3COOH + K(+) + OH(-)