4. стальной цилиндр емкостью 20, 5 л наполнен кислородом. при 17°cдавление газа в цилиндре составляет 8, 813-10 па. определить массукислорода, находящегося в .5. определить объем диоксида углерода при 22 °с и 99280 па, полученного при обжиге 1000 кг известняка с содержанием 90%карбоната кальция.6. определить давление, под которым будут находиться 13, 5 г оксидауглерода (11) в сосуде емкостью 8 л при 150 °с.​

ответ:

объяснение:

4zn + 10hno3 =4zn(no3)2 + n2o + 5h2o

zn(no3)2 = zno + n2o5

zno + 2hcl = zncl2 + h2o

zno+ 2h(+) + 2cl(-)= zn(2+)+ 2cl(-)+ h2o

zno+ 2h(+) = zn(2+) + h2o

zn + 2hcl = zncl2 + h2

zncl2 + 2agno3 = zn(no3)2 + 2agcl

zn(2+) + 2cl(-) + 2ag(+) + 2no3(-) = zn(2+) + 2no3(-) + 2agcl

2ag(+) + 2cl(-)= 2agcl

ag(+) + cl(-) = agcl

zn(no3)2 + 2naoh = zn(oh)2 + 2nano3

zn(2+) + 2no3(-) + 2na(+) + 2oh(-) = zn(oh)2 + 2na(+) + 2no3(-)

zn(2+) + 2oh(-) = zn(oh)2

zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2h2o

zn(oh)2 + 2h(+) + so4(2-) = zn(2+) + so4(2-) + 2h2o

zn(oh)2 +2h(+)= zn(2+) + 2h2o

3znso4 + 2h3po4 = zn3(po4)2 + 3h2so4

3zn(2+) + 3so4(2-) + 6h(+) + 2po4(3-) = zn3(po4)2 + 6h(+) + 3so4(2-)

3zn(2+) + 2po4(3-) = zn3(po4)2

даны уравнения реакций:  

в какую сторону сместится равновесие при повышении: а) температуры; б) давления? ответ:  

при повышении температуры t равновесие реакции смещается вправо; при повышении давления равновесие смещается влево (в сторону уменьшения объема).  

при повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления р - смещается вправо.  

и при повышении температуры t и при повышении давления p равновесие смещается вправо.  

при повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления p равновесие смещается вправо.