Найдите массу: а) 0, 75 моль азота n 2 б) 9*1023 молекул глюкозы c 6h 12o 6; в) 3 кмоль серной кислоты h 2so4;

m=n* m, где m-масса, n-кол-во моль, m-молярная масса(табличное значение).

например: 0,75 моль азота.

получается: m(n2)=0,75*28= 21

Дано: v(н₂о) = 500 л ж₀ = 2  мг-экв/л найти: m (na₂co₃) решение:       примем, что жесткость кальциевая: уравнение требуется одно, только в молекулярной и ионной  формах. для солей кальция и магния    они  однотипны. магния обычно раз в 5 меньше, и в условии дано только число г-эквивалентов катиона жесткости. тогда реакцию можно написать, к примеру:                   саcl₂ + na₂co₃ = caco₃↓ + 2nacl     ca²⁺ + 2cl⁻ + 2na⁺ + co₃²⁻ =  caco₃↓ + 2na⁺ + 2cl⁻                         ca²⁺ + co₃²⁻ = caco₃↓ n(сa²⁺) = ж₀*v(h₂o) = 2*500 = 1000 (мг/экв) = 1 (г-экв) n(ca²⁺) = n(co₃²⁻)   n(na₂co₃)  = m(na₂co₃)/2; m(na₂co₃) = n(na₂co₃)*n(na₂co₃) m(na₂co₃) = 23*2+12+16*3 = 106   (г/моль);   n(na₂co₃) = 106/2 = 53 (г/г-экв) m(na₂co₃) = 1*53 = 53(г) ответ: 53 г na₂co₃

2сн3соон + са(он)2 = (сн3соо)2са + 2н2о 2*60                                           158 находим массу соли в растворе  =158*0,1 = 15,8г находим количество вещества соли = 15,8/158 = 0,1моль находим количество вещества кислоты из уравнения реакции   2моль(сн3соон)   1моль(сн3соо)2са хмоль(сн3соон)     0,1моль(сн3соо)2са           х =0,2моль(сн3соон) находим массу кислоты = 0,2моль*60г/моль = 12г(сн3соон)