Для 0, 5 моль хлорида натрия вычислить число частиц, массу, объем, плотность.

N(NaCl)=0,5 моль N=n*NA N=0,5 моль *6*10 в 23 cтепени= 3*10 в 23 степени. m=n*M M(NaCl)= 23+35,5=58,5 г/моль m=58,5 г/моль * 0,5 моль=29,25 г V=n*Vm V=0.5 моль * 22,4л/моль =11,2 л Р=m/V P=29.25г/11,2л =2,6 г/л

В зависимости какой оксид будет вступать в реакцию с водой.

— — —

1. Вода и оксид, образованный щелочным/щёлочноземельным металлом, образуют щёлочи —

Оксид щелочного/щёлочноземельного металла + Н2О -> щёлочь.

Примеры :

K2O + H2O -> 2KOH (реакция соединения)

СаО + Н2О -> Са(ОН)2 (реакция соединения)

Li2O + H2O -> 2LiOH (реакция соединения).

2. Вода и кислотные оксиды образуют кислородносодержащию кислоту (кроме кремниевой — SiO2).

Кислотный оксид + Н2О —> кислородносодержащая кислота.

Примеры :

SO3 + H2O -> H2SO4 (реакция соединения)

CrO3 + H2O -> Н2CrO4 (реакция соединения)

CO2 + H2O -> H2CO3 (реакция соединения).

1) 4P⁰ + 5O₂⁰ = 2P₂⁺⁵O₅²⁻

P - восстановитель так как отдает электроны;

О - окислитель так как принимает электроны;

Фосфор и кислород изменяют степень окисления.

2) Na₂⁺S²⁻ + 2H⁺Cl⁻ = 2Na⁺Cl⁻ + H₂⁺S²⁻

В этой реакции не происходит изменение степеней окисления, поэтому это реакция не относится к ОВР.

3) H₂⁺S²⁻ + Cl₂⁰ = 2H⁺Cl⁻ + S⁰

S - восстановитель так как отдает электроны;

Cl - окислитель так как принимает электроны;

Сера и хлор изменяют степень окисления.

4) 6H⁺I⁻ + 2H⁺N⁺⁵O₃²⁻ = 3I₂⁰ + 2N⁺²O²⁻ + 4H₂⁺О²⁻

I - восстановитель так как отдает электрон;

N - окислитель так как принимает электроны;

Йод и азот изменяют степень окисления.