1) вычислите относительную молекулярную массу гидроксида алюминия 2) рассчитайте массовую долю для первого элемента в веществе ch₄ 3) no₂+koh=> kno₂+kno₃+h₂o 4) согласно уравнению реакции ch4+ 2o2 = co2 +2h2o + 802 кдж определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана. за полное решение 99 . обман = жалоба

1) Mr(Al(OH)3)=27+(16+1)*3=78
2) Mr(CH4)=12+4=16
W(C)=12/16*100%=75%
3)2 NO2 + 2 KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
    24 гQ кдж
4) CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802 кДж
    16г
составим пропорцию
24/16=Q/802
Q=802*24/16=1203 кдж

Дано:
ω(CuSO4)=0.08 долей
n(KOH)=2 моль
m(Раствора)=200 г
Найти:
m(Cu(OH)2)=?
Решение:
0.1 моль  у моль
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
1 моль    2 моль
m(CuSO4)=ω*m(Раствора)=0.08 долей * 200 г = 16 г
n(CuSO4) = m/M = 16 г   /  160 г/моль = 0,1 моль
Обозначим для определения избытки и недостатка количество вещества KOH за y. Составим пропорцию:
0.1/1=у/2
у=0.2 Это значит, что KOH взято в избытке, т.к по расчету его должно было быть 0.2 моль, а взято по условию 2 моль. Значит, CuSO4  в недостатке, соответственно. 
Считаем по недостатку (т.к коэффициент перед CuSO4 и Cu(OH)2 равен 1, то можно не составлять пропорцию, количества их вещества будут равными):
m(Cu(OH)2)=M*n= 98 г/моль * 0.1 моль = 9.8 г

В р-ии восстановления металлов из оксидов: H2 -2e- = 2H+ (z = 2) эквивалентный объем H2 V экв. = Vm/z = 22.4/2 = 11.2 л/моль;

тогда по закону эквивалентов, молярная масса эквивалента M экв. оксида = m оксида*(Vэкв./V) = 4.64*(11.2/1.792) = 29 г/моль-экв;

с др. стороны, M экв. оксида = M экв. Me+M экв. O (в оксидах = M/z = 16/2 = 8 г/моль-экв), откуда M экв. Me = M экв. оксида-M экв. O = 29-8 = 21 г/моль-экв;

M экв. Me = M Me/z (z в данном случае численно равен валентности), тогда z = M/M экв. = 56/21 = 2.667;

нецелочисленное значение валентности железо проявляет в оксиде FeO*Fe2O3 ((2+3*2)/3 = 2.667);

оксид - FeO*Fe2O3.