К1000 г 3.4% - ного раствора нитрата серебра прилили избыток раствора соляной кислоты. определите массу образовавшегося осадка.

- уравнение:

agno3 + hcl = agcl + hno3, осадок здесь - хлорид серебра - agcl

- найдем массу нитрата серебра в растворе:

mч.в. = w*mр-ра = 0,034*1000грамм = 34 грамма

- рассчитаем количество вещества 34 грамм agno3

n = m/m = 34г/170г/моль = 0,2 моль

- n(agcl) = n(agno3) = 0,2 моль - это следует из уравнения реакции

- масса 0,2 моль осадка:

m = n*m = 0,2моль*143,5 г/моль = 28,7 грамм

ответ - масса осадка - 23,7 грамм 

1)  2ch3cooh + 2na = 2ch3coona + h2 такие я решаю чисто через пропорцию.  мы расставляем над формулами то, что нам дано и то что нам надо найти, то есть 6 граммов ставим над ch3cooh и x  граммов над h2. дальше находим молярную массу уксусной кислоты и молярный объем водорода, они будут равны 120 г/моль и 22.4 л/моль соответственно.. полученные данные выставляем под формулами. дальше мы видим пропорцию. 6/120=x/22.4 а  теперь  крест накрест,  и считаем.  x=6x22,4/120   x=1.12 л

Вреакцию с соляной кислотой вступает только алюминий. при н.у. медь с соляной кислотой не взаимодействует. реакция имеет вид: 2al+6hcl=2alcl3+3h2 молекулярная масса: al - 27 г/моль составляем пропорцию для нахождения массы алюминия, вступившего в реакцию: 2*27 г алюминия вытесняет 3*22,4 л водорода х г алюминия вытесняет 1,178 л водорода находим х: х=2*27*1,178/(3*22,4)=0,94661 г. то есть, в сплаве содержится 0,94661 г алюминия и 1-0,94661=0,05339 г меди.это соответствует содержанию алюминия 0,94661*100/1 =    94,66%) и меди 0,05339*100/1 = 5,34  %).