Смесь порошка алюминия и меди массой 20 грамм обработали раствором серной кислоты в результате выделяется водород объёмом 6, 72(н.уопределить массовую долю меди в исходной смеси

так как разбавленная серная кислота реагирует только с активными металлами, то реакция будет возможна только с алюминием:

объем выделившегося водорода = 6,27, значит его количество = 0,3 моль.

ао уравнению реакции видно, что количество вещества алюминия есть две трети от количества вещества водорода, как это записать:

= 0,2 моль

масса 0,2 моль алюминия:

= 0,2 моль * 27г/моль = 5,4 грамма.

найдем массовую долю алюминия:

= 5,4/20 = 0,27(27%)

значит массовая доля меди в сплаве 73%

Нужно подойти логически по плану: 1) написать реакцию: NH3+HNO3=NH4NO3 2) даны количества каждого из исходных веществ, значит нужно проверить, не взято ли одно из веществ в избытке: а) количество вещества аммиака можно рассчитать, поделив объём газа в литрах (1 куб. м=1000 л) на молярный объём газа (22,4 л) , т. е. 15000/22.4=669,6 моль б) количество вещества азотной кислоты в растворе нужно считать постепенно, сначала массу раствора (32 кг) нужно перевести в граммы, получим 32000 г. Затем посчитать массу чистой азотной кислоты с учетом её массовой доли (98 %): 32000*0,98=31360 г Затем полученный результат нужно разделить на молярную массу азотной кислоты (она равна 63 г/моль) . Получим 497,78 моль 3) это меньше, чем количество вещества аммиака, значит считать нужно по азотной кислоте. 4) Итак, аммиачной селитры теоретически (по реакции) образуется 497,78 моль. А с учетом 75%-ного выхода – меньше на 25%. Т. е. 497,78*0,75=373,3 моль. ВСЁ! Теперь нужно моли перевести в граммы, умножив количество вещества на молярную массу аммиачной селитры (она равна 14+4*1+14+3*16=80 г/моль) : 373,3*80=29864 г или 29,86 кг Надеюсь, в учебнике такой же ответ? PS Можно всё считать в киломолях и последние две операции поменять местами, т. е. в начале посчитать теоретическую массу, а потом уменьшить её с учетом практического выхода.