1. расположите элементы в порядке возрастания их окислительных свойств: te, s, se, f, o.

Te,Se,S,O,F Это можно определить по таблице Менделеева или по ряду электроотрицательности

1) Какое количество кислорода получается при разложении 20 моль оксида ртути(2).
2HgO > 2Hg + O2
n(O2) = 20 / 2 = 10 моль
2)Какой объем кислорода получается при разложении 5 моль перманганата калия?
2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2
n(O2) = 5 / 2 = 2,5 моль
V(O2) = 2,5 моль * 22,4 л / моль = 56 л
3) Сколько грамм оксида фосфора (5) получится при горении 2 моль фосфора. 
4P + 5O2 > 2P2O5
n(P2O5) = 2 / 2 = 1 моль
m(P2O5) = 1 моль * 142 г / моль = 142 г
4)Сколько грамм меди можно получить в реакции железа с 80 граммов сульфата меди (2)?
Fe + CuSO4 > Cu + FeSO4
n(CuSO4) = 80 г / 160 г / моль = 0,5 моль
n(CuSO4) = n(Cu) = 0,5 моль
m(Cu) = 0,5 моль * 64 г / моль = 32 г
5)Какой объем углекислого газа получается в реакции соды с 6,3 граммами азотной кислоты?
Na2CO3 + 2HNO3 > 2NaNO3 + H2O + CO2
n(HNO3) = 6,3 г / 63 г / моль = 0,1 моль
n(CO2) = 0,1 / 2 = 0,05 моль
V(CO2) = 0,05 * 22,4 л / моль = 1,12 л

Основные - оксиды металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);

~ Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO+SiO2->CaSiO3

~ Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли:
СaO + Al2O3->Сa(AlO2)2

Кислотные -оксиды неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы (CrO3, Mn2O7);

Амфотерные оксиды - оксиды, обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции; оксиды металлов (BeO, Al2O3, ZnO) и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2);

~ Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей (основные свойства):
ZnO + SiO2->ZnSiO3