Вычислите объем аммиака необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей hcl 10%

hcl       +  nh3      = nh4cl

одномолярные отношения

 

1. масса хлороводорода= 146*0,1=14,6г

2. кол-во вещества hcl = масса/молярную массу =14,6/36.5=0,4 моль

3. тк одномолярные отношения, то и аммиака будет 0,4 моль

4. объем = молярный объем * кол-во вещества = 22,4*0,4= 8,96л

Дано m(извcaco3)=60 g w(caco3)=10% ch3cooh v( m(caco3)=60-(60*10%/100%)=54 g   54                                                             x caco3+2ch3cooh--> (ch3coo)2ca+co2+h2o   100                                                             22.4 m(caco3)=100g/mol vm=22.4 l/mol 54/100 = x/22.4 x=12.096 л ответ 12.096 л

A)c⁵ h2=c⁴ -c³ h=c² -c¹ h3   2-метил-2,4-гексадиен    ι                       ι      c⁶ h3               ch3  углеводороды:                         ch3                               ch3         ch3                        ι                                       ι               ιb)c¹ h3-c² ξc³ -c⁴ h-c⁵ h3         c)h3c¹ -c² h-c³ ξc⁴ -c⁵ h-c⁶ h2c⁷ h34-метил-2-пентил                     2,4-диметил-3-гексил