Определите массу иодида калия в 250 мл 0, 5 моль растворе данной соли?

N(KI) = 0.5*250/1000 = 0.125 моль
m(KI) = 0.125*(39+127 )= 20.75 г

Для начала перепишем уравнение реакции:
3Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄↓ + 2Cr(NO₃)₃

Используя таблицу Менделеева, найдем молярные массы сульфата и нитрата хрома-3. Они равны 392 г/моль (52*2+32*3+16*12=392) и 238 г/моль (52+14*3+16*9=238) соответственно.

Найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Cr₂(SO₄)₃ = 3,92 г / 392 г/моль = 0,01 моль
По уравнению реакции количество вещества нитрата хрома-3 в 2 раза больше
0,01 моль * 2 = 0,02 моль

Зная количество вещества и молярную массу нитрата хрома-3, найдем массу:
m = ν*M
m Cr(NO₃)₃ = 0,02 моль * 238 г/моль = 4,76 г
ответ: 4,76 г.

1) Определяем массу серной кислоты. вступившей в реакцию. 30% раствор означает, что:
    в 100 г р-ра содержится 30 г кислоты
значит в 300 г р-ра содержится 90 г кислоты
2) Уравнение реакции:
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4
3) Находим молярные в-в:
    Серная кислота H2SO4 - 98 г/моль
    Кремниевая кислота Н2SiO3 - 78 г/моль
4) Из ур-ия реакции видно, что:
при взаимодействии 98 г H2SO4 образуется 78 г H2SiO3
                                а из 90 г Х г
                             Х = 90*78/98 = 71,63 г