Определите концентрацию серной кислоты, образующейся при растворении 100г серного ангидрида в 400г 42, 875%-ного раствора серной кислоты.

m(h2so4)в р-ре исходном =400*0,42875=171,5г;  

m(h2o)=400 - 171,5=228,5г;

n(h2o)=228,5 : 18=13моль; n(so3)=100 : 80= 1,25моль;   н2о-в избытке.

1,25                     1,25          

  so3+h2o=h2so4

      1                       1    

  m(h2so4)=1,25*98=122,5г;

m(h2so4)общая =122,5+ 171,5=294г;

w(h2so4)= 294 : (100+400)=0,588(58,8%).

                                                                     

4классификации. оксиды - сложные в-ва, состоящие из двух хим. элементов, один из которых - кислород в степени окисления -2. sio2  fe3o4 основания - сл. в-ва, состоят из ионов me и связанных сними гидроксид-ионов.  naoh ca(oh) fe(oh) кислоты - сл. в-ва, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. h2so4   hno3  соли - это вв-ва, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. всего есть 9 солей крч нитриты kno2 нитраты al(no3) хлориды ферум хлор 3 сульфиты калий 2 эс о 3 сульфиды фосфаты карбонаты силикаты

  а)  влияние  температуры. если  δh  меньше 0, то реакция экзотермическая, значит при повышении температуры равновесие сместися в сторону эндотермической реакции, т.е. влево, а при понижении температуры в сторону экзотермической,т.е в право. б)  концентрация если увеличить концентрацию водорода, то равновесие сместится в сторону начальных продуктов  реакции, т.е влево, и соответственно наоборот если концентрацию водорода уменьшить  если  не  придераться  к  уравнению (вообще должно быть со2+н2о=н2со3) в) при  изменении давления  равновесие  не  сместится, т.к. объем прореагировавших веществ и получившихся одинаковый. если расставить коэффициенты картина будет другая. это касается только давления. для температуры и концентрации коэффициенты роли не играют. для реакции что я написала а),б),в) тоже все верно