1номер. определите степени окисления элементов: cl(2)o(7), cl(2), mgcl(2), alcl(3), hcl 2 номер. укажите формулу вещества, в котором степень окисления фосфора наибольшая: ph(3), p(2)o(5), ca(3)p(2), p. 3 номер. составьте формулы оксидов кремния (4), железа (2), меди (1 4 номер. какой объем при н.у занимает 132 г оксида углерода(

 

  1.cl2o7 cl +7   o -2

cl2   cl - 0

mgcl2   mg   +2   cl -1   

alcl3     al +3       cl -1

hcl     h +1     cl -1

 

 

 

 

 

  2. p2o5   степень ок-ния фосфора - 5

3.so2, feo, cu2o

4.v = n*v(молярная)   n=m: m

m(co2)= 12 + 2*16=44

n= 132: 44=3

v=3*22,4=67,2 л

 

 

 

v-объём

n- кол-во вещесвт

m- моляраня масса

m- масса вещества

v(молярный) всегда равен 22,4 г: моль

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Дано: m₁(р-ра)=30г. ω₁% = 3% m₂(р-ра)=15г. ω₂%=10% определить ω%-? 1. определяем массу соли и массу воды в 30г. 3% раствора: m₁(соли)=3×30÷100=0,9г.    m₁(h₂0)=30г.-0,9г.= 29,1г 2. определяем массу соли и массу воды в 15г. 10% раствора: m₂(соли)= 10×15÷100=1.5г.       m₂(h₂o)=15г.-1,5г.=13,5г. 3. находим массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=0,9+1,5= 2,4г. 3.находим массу нового раствора: m(р-ра)= m₁(соли)+m₂(соли)+ m₁(h₂0)+m₂(h₂o)=0,9г.+1,5г.+29,1г.+13,5г.= 45г. 4. находим массовую долю вновь полученного раствора: ω%(соли)= m(соли)×100÷ m(р-ра)= 2,4г.×100%÷45г= 12,8% или  ω=0,128 5. ответ: при сливании 30г. 3% раствора и  15г. 10% раствора получим новый раствор массой 45г. с массовой долей 12,8% или 0,128

ответ:

объяснение:

                                2,3 г                                     х л

  2ch3-ch2-oh   +   2na   =   2ch3-ch2ona + h2

                            n=2 моль                                 n=1 моль

                          м=23 г/моль                         vm=22,4 л/моль

                          m=46 г                                     v = 22,4 л

2,3 г na   -   х л   н2

46 г   na   -   22,4 л н2

v(h2) = 2,3 * 22,4 / 46 =1,12 л