Сколько граммов водорода выделится при растворении в воде сплава натрия с калием массой 8, 5 г, если в его составе 3, 9 г калия

 

 

3,9г                                       х

2k   + 2h2o   = 2koh   + h2

2моль                               1 моль

 

4,6г                                             х

2na   + 2h2o   = 2naoh   + h2

2моль                               1 моль

 

найдем массу натрия 8,4-3,9=4,6г

определяем кол-во калия и натрия

n(k) = 3,9/39=0,1 моль

n(na) 4,6/23 = 0,2 моль

 

по ухр водорода образуется в 2 раза меньше,чем вступает металлов

n(k) +  n(na) = 0,1+0,2 = 0,3 моль

значит водорода (кол-во)будет в 2 раза меньше = 0,3/2 = 0,15 моль

 

масса водорода = молярная масса * кол-во = 2*0,15=0,3г

 

 

милочка! вы про массу спрашивали - граммы

если надо объем

объем водорода = молярный объем * кол-во = 22,4*0,15=3,36л

 

 

16.

Хлорирование эффективно обеззараживает воду, что препятствует рас огромного количества инфекционных заболеваний.Вещество (хлор) доступно и не отличается дефицитностью.Его стоимость минимальна, что не влияет на конечную стоимость воды, которая приходит к потребителю.

17(a)

Дистиллированная вода - 1 пробирка

Морская вода - 3 пробирка

17(b)

Порошок лучше пенится в мягкой воде, а в жесткой воде вспениванию припятствуют соли.

18.

Накипь можно очищать лимонной кислотой, содой или уксусом при длительном нагревании

Відповідь:

. Образование молекулы водорода.

 

Каждый атом водорода имеет один электрон. Для перехода в устойчивое состояние ему необходим ещё один электрон.

 

При сближении двух атомов электронные облака перекрываются. Образуется общая электронная пара, которая связывает атомы водорода в молекулу.

 

В между двумя ядрами общие электроны бывают чаще, чем в других местах. Там формируется область с повышенной электронной плотностью и отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней, и образуется молекула.

 

При этом каждый атом получает завершённый двухэлектронный внешний уровень и переходит в устойчивое состояние.

 

51.png

Ковалентная связь за счёт образования одной общей электронной пары называется одинарной.

 

Общие электронные пары (ковалентные связи) образуются за счёт неспаренных электронов, расположенных на внешних энергетических уровнях взаимодействующих атомов.  

 

У водорода — один неспаренный электрон. Для других элементов их число равно  8 – № группы.

Неметаллы VIIА группы (галогены) имеют на внешнем слое один неспаренный электрон.

У неметаллов VIА группы (кислород, сера) таких электронов два.

У неметаллов VА группы (азот, фосфор) — три неспаренных электрона.

 

2. Образование молекулы фтора.

 

Атом фтора на внешнем уровне имеет семь электронов. Шесть из них образуют пары, а седьмой неспаренный.

 

При соединении атомов образуется одна общая электронная пара, то есть возникает одна ковалентная связь.  Каждый атом получает завершённый восьмиэлектронный внешний слой. Связь в молекуле фтора тоже одинарная. Такие же одинарные связи существуют в молекулах хлора, брома и иода.

 

0000000.png

Если атомы имеют несколько неспаренных электронов, то образуются две или три общие пары.

 

3. Образование молекулы кислорода.

 

У атома кислорода на внешнем уровне — два неспаренных электрона.

 

При взаимодействии двух атомов кислорода возникают две общие электронные пары. Каждый атом  заполняет свой внешний уровень до восьми электронов. Связь в молекуле кислорода двойная.

 

000000.png  

 

4. Образование молекулы азота.

 

Атом азота имеет три неспаренных электрона на внешнем уровне.

В молекуле образуются три общие электронные пары. Связь в молекуле азота тройная.

 

Рисунок12.png

Образование ковалентных связей показывают структурные (графические) формулы, в которых общая электронная пара обозначается чертой. Одна черта между атомами обозначает одинарную связь, две черты — двойную, три черты — тройную:

 

H−H,F−F,Cl−Cl ;  

 

O=O,N≡N .

Пояснення: