Дописать одну реакцию глицерин+ 3 моль na

C3H5(OH)3 + 3Na = C3H5(ONa)3 + 3/2H2

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO3 = CaО + CO2↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO3 = CaО + CO2↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Определим молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO3 = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO3 = 500 х 0,9 / 100 = 4,5 моль;

Посчитаем объем 4,5 моль углекислого газа.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO2 = 4,5 х 22,4 = 100,8 литра;

1) Находим молярную массу кальций гидрогенкарбоната:

М (Са(НСО₃)₂) = 40 + 2*1 + 2*12 + 6*16 = 162 г/моль

2) Определяем сколько молей составляет 32,4 г кальций гидрогенкарбоната:

n = m/M = 32,4/162 = 0,2 моль

3) Уравнение реакции:

Са(НСО₃)₂ + 2HNO₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O + 2CO₂

4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля Са(НСО₃)₂ образуется 2 моля углекислого газа. А так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, то 2 моля - объём 2*22,4 = 44,8 л.

Составляем пропорцию:

   1 моль Са(НСО₃)₂ 44,8 л СО₂

0,2 моль Са(НСО₃)₂ Х  л СО₂

Х = 0,2*44,8 = 8,96 л

ответ: 8,96 л СО₂