При t=627*c и давлении 1 атм so3 частично диссоциирует на so2 и о2. масса литра равновесной смеси при этих условиях 0.94 грамма. вычислить парциальное давление каждого из газа в смеси. ( , если можно, подробным решением)

N смеси газов = 101.3*1/(8.314*(273+627)) = 0.013538 моль;

M смеси = 0.94/0.013538 = 69.4342 г/моль;

SO3 = SO2 + 0.5O2;

пусть в равновесной смеси x моль SO3, y моль SO2 и 0.5*y моль O2, тогда x+y+0.5*y = 0.013538 (1) и (80*x+64*y+16*y)/0.013538 = 69.4342 (2);

из (2) след-т что x+y = 0.01175, при подстановке в (1) находим, что y = 0.003576 моль, тогда x = 0.008174 моль;

P парц. SO3 = 101.3*(0.008174/0.013538) = 61.163 кПа, P парц. SO2 = 101.3*(0.003576/0.013538) = 26.758 кПа, P парц. O2 = 101.3*((0.003576*0.5)/0.013538) = 13.379 кПа.

Химия и физика изучают практически одни и те же объек­ты, но только каждая из них видит в этих объектах свою сторону, свой предмет изучения. Так, молекула является пред­метом изучения не только химии, но и молекулярной физи­ки. Если первая изучает ее с точки зрения закономерностей образования, состава, химических свойств, связей, условий ее диссоциации на составляющие атомы, то последняя стати­стически изучает поведение масс молекул, обусловливающее тепловые явления, различные агрегатные состояния, перехо­ды из газообразной в жидкую и твердую фазы и обратно, явления, не связанные с изменением состава молекул и их внутреннего химического строения.

4.При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы.

2. Под действием электрического тока положительные ионы двигаются к катоду, а отрицательные к аноду

3. Причиной диссоциации электролита в водных растворах является взаимодействие электролита с молекулами воды.

4. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электролитов.

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

Электролиты делятся на сильные и слабые, в зависимости от степени диссоциации.

Объяснение: