Расчитать малярную массу эквивалента вещества na2so4

M(Na2SO4)= 46+32+64=142

Сера  проявляет степени окисления -2, 0, +4, +6

сера проявляет восстановительные свойства:

H₂S⁻²         S⁻² -2e⁻ → S⁰,      S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

H₂S⁺⁴O₃   S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,

сера проявляет окислительные свойства:

S⁺⁶O₃        S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰,  S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰,       S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²

сера проявляет восстановительные свойства:

FeS⁻²       S⁻² -2e⁻ → S⁰,      S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

S⁺⁴O₂       S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,

сера проявляет окислительные свойства:

H₂S⁺⁶O₄ →  S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰,  S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰,       S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

Na₂S₂O₃ в этом соединении один атом серы имеет нулевую степень окисления, другой (+4)

S⁻² ← S⁰→S⁺⁴→S⁺⁶  

S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²

А) Н2+Y2---> 2HY                                                              (реакция соединения)

                     

Б) SO2+H2O---> H2SO3                                                  (реакция соединения)

                            Сернистая кислота

В) FeCl3 + 3KOH> Fe(OH)3↓ + 3KCl                       (реакция обмена)

                            Гидроксид железа (III) и хлорид калия (I)

Г) 3Al(OH)3> Al2O3 + 3H2O                                      (реакция разложения)

                            Оксид алюминия (III) и вода

Для реакций А написать полное и сокращённое ионное уравнение нельзя, так как она окислительно-восстановительная, а не ионная (обмена, замещения)

Для реакций Б составьте электронный баланс нельзя, так она является реакцией разложения и там степени окисления не меняются у элементов.