Рассчитать кол-во теплоты, которое выделится пр сжигании 1, 5 л.водорода, взятого при нормальных условиях. уравнение реакции: 2h(2)+o(2)=2h(2)o +572 кдж

2H2+O2=2H2O+572 кДЖ
найдём количество вещества водорода
n H2=1.5/22.4=0.067 моль
затем вычислим количество теплоты зная из уравнения реакции кол во теплоты выделяющееся при окислении 2 моль водорода.
Q=0.067*286=16.47 кДж

1) 2NaNO₃-->2NaNO₂+O₂

2) SO₂+O₂-->SO₃

3) 4FeS₂+8O₂--> 2Fe₂O₃+8SO₂

4) N₂+O₂-->2NO

5) 2CuS+3O₂-->2CuO+2SO₂

6) 4CuO-->2Cu₂O + O₂

Реакции соединения: 2, 4

Реакции разложения: 1, 6

Все остальные реакции-это реакции замещения

Реакции соединения -это те реакции, в которых соединяются 2 реагента, а потом получается 1 продукт. Эти реакции проходят по схеме: A+B=AB 

Реакции разложения-это реакции, в которых одно вещество разлагается на 2 вещества. Эти реакции проходят по схеме: AB=A+B

 

Дано:

 m(р-ра HCl) = 380 г

 w(HCl) = 15 %

 V(CH4) = 6,72 л

  Найти: w'(HCl) - ? 

                                        x моль                  0.3 моль

   Решение:    Al4C3    +    12HCl = 4AlCl3  +   3CH4  

                                       12 моль                  3 моль

1) m(HCl) = 380 г * 0.15 =  57 г 

    v(HCl) = 57 г / 36.5 г/моль =  1.56 моль

    v(CH4) = 6.72 л / 22.4 л/моль =  0.3 моль

2)  x/12 = 0.3/3

     x = 1.2  

     v'(HCl) = (1.56 - 1.2) моль = 0.36 моль

     m'(HCl) = 0.36 * 36.5 г/моль =  13.14 г

 

3) w'(HCl) = m'(HCl) / (m'(HCL) + m(H2O) )  =13.14 г /  (380г - 57г + 13.14г) * 100% = 3.9 % 

 ответ: массовая доля хлороводорода в полученном растворе равна 3.9 процента. =)