Рассчитайте константу равновесия реакции: so3(г)=so2(г)+о2(г), пользуясь справочными данными энергии гиббса (дельта g

1)  рассчитаем стандартную энергию гиббса реакции по первому следствию из закона гесса:

 

δg(реакции)=δg(so₂)+δg(o₂) -  δg(so₃) = -300,2+,2)=-300,2+371,2=71,2 кдж.

δg(реакции) > 0, следовательно, процесс самопроизвольно протекает в обратной направлении.

величину kc найдем из уравнения изотермы вант-гоффа:

δg(реакции)  = - rtlnkс= - 8,31∙t∙2,303 lgkc

отсюда:       lgkc = - δg(реакции)  /19,15t =   - 71200/(19,15∙298) = - 12,5.     

kc < < 1, т.  е. при данной температуре равновесие данной реакции сильно смещено в сторону реагентов реакции.

ответ: кс= - 12,5.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы, а 25% - 0,25.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.  При сливании растворов массы растворённых веществ складываются. На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,1 * 200 + 0,25 * 450 = Х * (200 + 450)

20 + 112,5 = 650Х

650Х = 132,5

Х = 0,2038 ( или 20,38% )

1,12 л.

Объяснение:

1. Напишем реакцию взаимодействия цинка с раствором кислоты  H2Se :

H2Se+Zn=ZnSe+H2↑  ( 1 )

 

2. Находим количество вещества цинка, участвующего в реакции, по формуле:

n=mM .

 

Молярная масса цинка  M(Zn)=65г/моль,m=3,25  г.

 

Подставляем значения в формулу:

n=3,25г / 65 г/моль =  0,05 моль.

 

3. Составим и решим пропорцию. Согласно уравнению реакции ( 1 ) из 1 моль цинка получается 1 моль  H2 , а из 0,05 моль получается  x  моль  H2 . Таким образом получаем:

1моль⋅0,05моль / 1моль=  0,05 моль.

 

4. Вычислим объём водорода, зная, что молярный объём любого газа  Vm=22,4л/моль :

V(H2)=n⋅Vm=0,05 моль⋅22,4 л/моль=  1,12 л.