Підібрати коефіціенти способом електронного . 1 al+hno3- al(no3)3+n2+h2o (черточка обозначает стрелку в право) 2). fe+ h2so4-fe2(so4)3 + so2 +h2o

al - 3e = al(3+)  2hno3 + 10e = n2 

 

10 al + 36 hno3 = 10 al(no3)3 + 3n2 + 18 h2o

 

fe^0 - 3e > fe^3+ i x2 so4^2- + 4h^+ + 2e > so2+ 2h2o i x3 2fe^0 + 3so4^2- + 12h^+ > 2 fe^3+ + 3so2+ 6h2o 2fe+ > fe2(so4)3+3so2+6h2o

 

 

1)  уравнения реакций выглядит так(в скобках степени окисления): s( = s(0), cr2o7(2-)+14h(1+) +6e=2cr(3+) + 7h2o. т. о. коэффицент для серы 3. полное уравнение: 3h2s+k2cr2o7+4h2so4 = 3s+cr2(so4)3+k2so4+7h2o2)  2kmno4 + h2so4 + 5k2so3 = 6k2so4 + mnso4 + h2o mn+7  + 5e = mn+2  |2| s+4  - 2e = s+6   |5|3)расстановка коэффициентов методом электронного без их кратного увеличения: k2s + 4hno3 = 2kno3 + s + 2no2 + 2h2o s(-2) - 2e = s(0) | 1 ищем наименьшее общее кратное для "2e" и "1e". n(+5) + 1e = n(+4) | 2 для s(0) после реакции коэффициентов. =1, для n(+4) в no2 коэффициентов. =2. выставляем коэффициенты, уравниваем. 4)3h2so3 + hclo3 = 3h2so4 + hcl электронный : s(+4) - 2e = s(+ окисление, восстановитель cl(+5) + 6e = cl(- восстановление, окислитель

При стандартных условиях - жидкость. в концентрированном состоянии является тяжелой, маслянистой, за что и получила название "купоросное масло". плотность вещества - 1,84 г/см3. не имеет цвета и запаха. обладает выраженным "медным" вкусом. растворяется в воде хорошо, практически неограниченно. гигроскопична, способна улавливать как свободную, так и связанную воду из тканей. нелетучая. температура кипения - 296ос. плавление при 10,3ос.  свойства проявляются в ее взаимодействии с: солями; и металлов; амфотерными и ; металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.