Сколько(г) хромата калия образуется, если для реакции взято 17, 92г feсro4? fecr2o4+k2co3+o2 = k2cro4+fe2o3+co2 , . заранее ))

решение во влажении, сммотрите

1) расставим коэффициенты в уравнении протекающей реакции:

4fecr2o4 + 8k2co3 + 7o2 = 8k2cro4 + 2fe2o3 + 8co2

2) найдем количество fecr2o4:

n(fecr2o4) = m/m = 17,92 / 224 = 0,08 моль

3) из уравнения реакции видно, что n(k2cro4) = 2n(fecr2o4) = 0,16 моль

4) найдем массу хромата калия:

m(k2cro4) = n*m = 0,16*194 = 31,04 г

объяснение:

14. ответ 4)

окислитель - вещество, которое после реакции уменьшает свою степень окисления.

в первом примере s повысила со ( степень окисления ) на +2.

во втором примере s не поменяла свою со, было +6, так и осталось +6.

в третьем примере s имела заряд 0, после +4, восстановитель.

в четвёртом примере она в одном из из соединений стала -2, хотя была +6

15. ответ 4)

фосфат аммония, формула: (nh4)3po4

рассчитаем mr:

14×3 + 1×12 + 31 + 16×4 = 42 + 12 + 31 + 64 = 106 + 43 = 149

теперь находим проценты каждого элемента:

w(n) = 42÷149 × 100% = 28.2%

w(h) = 12÷149 × 100% = 8.1%

уже невооружёным глазом можно заметить, что правильный ответ 4)

ответ:

соли в свете представления об электролитической диссоциации. свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами и солями

объяснение:

соли — вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов,   отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов:

nacl = na+ + cl−

соли, состоящие из металла (или иона аммония) и кислотного остатка, относятся к средним.

соли могут содержать водород — тогда их относят к кислым солям, например, гидрокарбонат натрия — питьевая сода* nahco3.

осно́вные соли содержат гидроксогруппу, как осно́вный карбонат меди (ii) — минерал малахит   (cuoh)2co3.

двойные соли образованы двумя металлами и одной кислотой, как сульфат калия-алюминия (квасцы) kal(so4)2

смешанные соли образованы одним металлом и двумя кислотами.

свойства:

соли взаимодействуют с металлами — более активные металлы, расположенные левее в ряду напряжений**, вытесняют из солей менее активные металлы. например, железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (ii):

fe + cucl2 = fecl2 + cu↓

соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами. так, многие кислоты вытесняют угольную из растворов карбонатов:

na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o   + co2↑

соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида:

cucl2 + 2naoh = 2nacl + cu(oh)2↓

или выделяется газ:

nh4cl + naoh = nacl + h2o + nh3↑   (при нагревании)

соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка:

nacl + agno3 = nano3 + agcl↓

 

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

* хотя гидрокарбонат натрия по составу относится к кислым солям, его водные растворы щелочной реакцией и используются для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу.

это результат гидролиза — взаимодействия соли с водой.

**для вытеснения металлов из растворов солей нельзя использовать такие активные металлы как na, k и другие, вступающие в реакцию с водой.