Вреакции цинка с соляной кислотой образовалась 68 грамм хлорида цинка.рассчитайте массу и количество вещества цинка, вступившего в реакцию.

  m(zn)=65

m(zncl2)=136

 

x г                       68 г

zn + 2hcl => zncl2 + h2

65 г                     136 г

 

65: x = 136: 68

х= 32,5 г

n(zn)=m/m= 32,5/65=0,5   моль

 

Сн3-с(сн3)2-сн2-сн3   2,2-диметил бутан                                                      сн3-с(сн3)(с2н5)-сн3   2-метил,2-этил пропан                                                 с6н14           гексан

Для правильного выбора ответа необходимо попарно написать электронные конфигурации всех частиц и сравнить их строение. 1) al³⁺   1s²2s²2p⁶                   n³⁻   1s²2s²2p⁶ 2) ca²⁺   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶         cl⁵⁺   1s²2s²2p⁶3s² 3) s⁰       1s²2s²2p⁶3s²3p⁴       cl⁴⁻   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³ 4) n³⁻     1s²2s²2p⁶                 p³⁻   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  теперь попарно сравним электронные конфигурации частиц (ионов), мы видим, что под цифрой 1 обе электронные конфигурации одинаковые, то есть ион алюминия al³⁺ и ион азота n³⁻ имеют одинаковые электронные конфигурации, они имеют одинаковое количество электронов по 10.  поэтому правильный ответ будет 1)