Сколько электронов отдает атом серы при изменении его степени окисления с -2 на 4 ? чем является сера в этом случае окислителем или восстановителем

Сера в этом случае отдаёт 6 электронов, поэтому является восстановителем.

Задача 1
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(осадок)
Дано:
m(NaCl)=11,7г
m(AgNO3)=51г
Решение:
1)n(NaCl)=m(NaCl):M(NaCl)=11,7г:58,5г/моль=0,2моль
2)n(AgNO3)=m(AgNO3):M(AgNO3)=51г:170г/моль=0,3моль
3)1 моль AgNO3 - 1 моль NaCl
0,3 моль AgNO3 - x моль NaCl
x=0,3 моль; требуется 0,3 моль NaCl,а дано 0,2 моль,следовательно NaCl дано в недостатке,на него и ведём расчёт.
4)n(AgCl)=n(NaCl)=0,2 моль
5)m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)=0,2моль*143,5г/моль=28,7г
ответ: 28,7г

Задача 2
2СО+О2=2СО2
Дано:
V(CO)=3л
V(O2)=1,2л
Решение:
1)n(CO)=V(CO):Vm=3л:22,4л/моль=0,134моль
2)n(O2)=V(O2):Vm=1,2л:22,4л/моль=0,05моль
3)2 моль СО - 1 моль О2
0,135 моль СО - х моль О2
х=0,06 моль; требуется 0,06 моль О2,а дано 0,05 моль,следовательно О2 дано в недостатке,на него и ведём расчёт.
4)n(CO2)=n(O2)=0,05 моль
5)V(CO2)=n(CO2)*Vm=0,05 моль*22,4 л/моль=1,12л
ответ: 1,12л

w = mв-ва / (V • ρ)

имеем

mв-ва = w • V • ρ.

m(КОН) = w • V • ρ = 0,15 • 60 мл • 1,14 г/мл = 10,26 г,

m(HCl) = w • V • ρ = 0,135 • 50 мл • 1,065 г/мл = 7,189 г.

Определяем количества вещества реагентов:

v(KOH) = m / M = 10,26 г / 56 г/моль = 0,183 моль,

v(HCl) = m / M = 7,189 г / 36,5 г/моль = 0,197 моль.

Напишем уравнение реакции нейтрализации

КОН + НСl = КСl + H2O

Из уравнения видно, что для реакции с 0,183 моль гидроксида калия необходимо 0,183 моль хлороводорода. По условию задачи имеется 0,197 моль хлороводорода. То есть хлороводорода имеется больше, чем нужно но уравнению реакции. Отсюда хлороводород в избытке, а гидроксид калия в недостатке. Количество хлорида калия определяем по веществу, находящемуся в недостатке и реагирующему полностью.

Из уравнения видно, что

v(KCl) = v(KOH) = 0,183 моль.

Находим массу соли:

m = v • M = 0,183 моль • 74,5 г/моль = 13,6 г.

В некоторых случаях в ходе реакции между двумя веществами могут образовываться разные продукты в зависимости от соотношения количества вещества реагентов. Так, в ходе реакции гидроксида натрия с фосфорной кислотой возможны реакции:

NaOH + Н3РO4 = NaH2PO4 + Н2O

2NaOH + Н3РO4 = Na2HРO4 + 2Н2O

3NaOH + Н3РO4 = Na3РO4 + 3Н2O

Видно, что характер образующейся соли зависит от соотношения между количествами реагирующих веществ.

Если

v(NaOH) : v(Н3РO4) = 1 : 1,

то образуется

NaH2PO4.

Если

v(NaOH) : v(Н3РO4) = 2 : 1,

то образуется

Na2HРO4.

Если

v(NaOH) : v(Н3РO4) = 3 : 1,

то образуется

Na3РO4.

В промежуточных случаях образуются две соответствующие соли.

Если

1 < v(NaOH) / v(Н3РO4) < 2,

то образуются

NaH2РO4 и Na2HРO4,

если

2 < v(NaOH) / v(Н3РO4) < 3,

то образуются Na2HРO4 и Na3РO4.

В последнем случае гидроксид натрия будет в избытке при образовании Na2HРO4 и в недостатке при образовании Na3РO4.