Вычислите масс воды, в которой нужно растворить 25 г сахара, чтобы получить раствор с массовой долей растворённого вещества 10 %

M(H2O) = 25/0.1 - 25 = 225 г

Kb (NH3) = 2*10^-5

==> NH3 + H(+) = NH4(+)

[ ]-square brackets = molar concentration  mol/l

 [NH4(+)] = 2*10^-5 * [NH3]

==> [NH3] >>> [NH4(+)]

Ka Cl-CH2-COOH ~ 1*10^-2

Cl-CH2-COOH <==> Cl-CH2-COO(-) + H(+)

[Cl-CH2-COO(-)]<<[Cl-CH2-COOH]

Cl-CH2-COO(-) + NH4(+) <==> Cl-CH2-COONH4 (Salt)

speed of this reaction = k1[RCOO(-)][NH4(+)]

 

Cl-CH2-COOH + NH3 = NH2-CH2-COOH + HCl <==>(NH3(+)-CH2-COOH)Cl(-)

Sn2 reaction==> speed = k2[Cl-CH2-COOH][NH3]

If k1 > 10^7 k2 ==>both reactions goes with some speed

but more realistic version that speed of reaction2 >> speed of reaction1

==> NH2-CH2-COOH will be formed faster

==>NH2-CH2-COOH

Experimentally "...прилейте раствор HCl, затем обработайте щелочью, если образовывалась соль аммония, то выделится аммиак..."

 

Cl-CH2-COONH4 + HCl = Cl-CH2-COOH + NH4Cl

NH4Cl + OH(-) = NH3 + H2O + Cl(-)

 

NH2-CH2-COOH + HCl = (NH3(+)-CH2-COOH)Cl(-)

(NH3(+)-CH2-COOH)Cl(-) + OH(-) = NH2-CH2-COOH + H2O + Cl(-)

При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:

Объяснение:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Молярная масса веществ:

M(NaOH) = 40 г/моль;

M(Na2SO4) =142 г/моль.

Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.

12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как

2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.

Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.

ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.