С! 1) форма существования элемента: а) отдельные атомы б) атомы в составе простого вещества в) атомы в составе сложного вещества г) все ответы верны 2) последовательность действий при разделении смеси речного песка с сахаром: 1) выпадение 2) фильтрование 3) растворение 4) отстаивание а: 3412 б: 3142 в: 3421 г: 3241 3) ряд формул веществ расположенных в порядке возрастания полярной связи а сacl2 ch4 so2 б ph3 ccl4, naf в h2s , n2? kcl г nн3, сabr2, o2 сумма коэффициентов в уравнении реакции sio2+c- si+co а-4 б-5 в-6 г-7 4) не менее трех примеров гелей и дайте их классификацию

1-Г
2-А
3-Б
4-В
5- к примеру, алюмогель, силикогель.Также к гелям относятся студни желатина, агара, плотные ткани организмов.  Гели делятся на коагуляционные структуры, конденсационно-кристаллизационные структуры

Назовите следующие соединения по систематической номенклатуре:

        Н3С—С=СН—СН—СН3         Н3С—С=СН—СН—СН=СН—СН3

             |    |                 |     |

            СН3  С2Н5               СН3  С2Н5

  3. Напишите уравнения реакций взаимодействия изобутилена с бромом,

бромоводородом.

  4. Напишите уравнение реакции взаимодействия этилена с раствором

перманганата калия.

  5. Сформулируйте и объясните правило Марковникова. Приведите примеры

реакций, протекающих против правила Марковникова.

  6. Приведите примеры радикальной полимеризации непредельных

углеводородов. Каков механизм протекания этих процессов? Что такое

катализатор Натта-Циглера?

  7. Как используется этилен и его производные в промышленности.

Приведите примеры.

Объяснение:

Na - натрий.

1.

Порядковый номер 11

3 период

3 ряд

l главная подгруппа.

2. Заряд ядра +11

p = 11, e = 11, n = 23 - 11 = 12

Ar(Na) = 23

3.

Электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s¹

1 валентный электрон

4. 

Высший кислородный  оксид - Na₂O. Оксид натрия может быть получен нагреванием металла до температуры не выше 180 °С в среде с невысоким содержанием кислорода: 4Na + O₂ → 2Na₂O. В этом случае не удается получить чистый окисел, так как в продуктах реакции будет содержаться до 20% пероксида и только 80% целевого вещества. Есть и другие получения Na₂O. Например, при нагревании смеси перекиси с избытком металла: Na₂O₂ + 2Na → 2Na₂O. Кроме того, окисел получают путем реакции металлического натрия с его гидроксидом: 2Na + NaOH → 2Na₂O + H₂↑. Все эти реакции  протекают при избытке натрия. Кроме того, при нагревании карбоната щелочного металла до 851 °С могут получаться углекислый газ и окись этого металла по уравнению реакции: Na₂CO₃→ Na₂O + CO₂.

NaH  произведен прямой реакцией водородного и жидкого натрия.  Чистый NaH бесцветен, хотя образцы вообще кажутся серыми. NaH приблизительно на 40 % более плотен чем Na (0.968 г/см ³).

5.

Натрий щелочной метал  серебристо-белого цвета,в тонких слоях с фиолетовым оттенком. Содержание натрия в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей в кол-ве ок. 2,9%. Соединения натрия входят в состав живых организмов, главным образом в виде NaСl и т.д.

.

Остаток - отсутствует с химикатом и т.д

Если знаешь ему , ты понял )