Решить: №1. 1)2, 4-диметил-6-этилгептин-4; 2)2-этил-4-метилгексадиен-1, 3; 3) 2, 3-диметилбутадиен-1, 3. №2. написать уравнение реакций: 1) сн_{3} - сн_{2} - ch_{3} + br_{2) -> 1; 2) 1 +koh (спирт) -> 2; 3) 2+ 2hbr -> 3. №3 относительная плотность паров алкадиена по азоту равна 1, 93. массовая доля водорода в соединении равна 11, 11%. определить формулу алкадиена, дать ему название.

№1 - проверь 2,4 - диметил-6этил-гептин - 4, дело в том, что гептин - 4, такого не сущетствует.

2этил-4метилгексадиен-1,3

ch2 = c - ch = c - ch2 - ch3

              i                 i

        c2h5         ch3

2,3 - диметилбутадиен - 1,3

ch2 = c   -   c = ch2

              i         i

          ch3   ch3

№2

1 - c3h8 + br2 = ch3 - ch - ch3 + hbr

                                              i

                                            br

 

2 -   ch3 - ch - ch3 + koh = ch3 - ch = ch2 + kbr + h2o

                      i

                    br        

 

3 - ch3 - ch = ch2 + hbr = ch3 - ch - ch3

                                                                  i

                                                                br

 

№3

общая формула алкадиенов: cnh2n-2

через плотность во азоту, рассчитаем молекулярную массу алкадиена:

  = 54

теперь, молекулярная масса алкадиенов описывается уравнением: 14n - 2  = mr

подставляем полученное значение и рассчитываем n

14n - 2 =54

n = 56/14

n = 4

- бутадиена какой он не знаю) 

 

Кисло́ты — химические соединения отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].

В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Аминокислоты  — органические амфотерные соединения, в состав которых входят карбоксильные группы – соон и аминогруппы -nh2. изомерия  : 1. изомерия углеродного скелета 2. изомерия положения функциональных групп  3. оптическая изомерия   свойства: кристаллические вещества с высокой температурой плавления, растворимы в воде и нерастворимы  в органических растворителях. свойства: 1)  внутримолекулярная нейтрализация: молекулы аминокислот существуют в виде внутренних солей, которые образуются за счет переноса протона от карбоксила к аминогруппе  nh2-ch2-cooh    ↔ nh3(+)-ch2- 2)поликонденсация,образование белков.при взаимодействии двух α-аминокислот образуется  дипептид. 3)разложени=амин+углекислый газ проявление кислотных свойств,реакции на соон 1)с основаниями,образуют соль nh2-ch2-cooh  + naoh  →  nh2-ch2-coona  + h2o 2)со спиртами,реакция этерификации образуются сложные эфиры nh2-ch2-cooh  + ch3oh  →  nh2-ch2-cooch3  + h2o 3)с аммиаком,образуют амиды nh2-ch(r)-cooh  +  h-nh2  → nh2-ch(r)-conh2  + h2o проявление основных  свойств,реакции на nh2 1)с сильными кислотами,образование соли hooc-ch2-nh2  +  hcl  → [hooc-ch2-nh3]cl  2)с азотистой кислотой,реакция идет подобно первичным аминам nh2-ch(r)-cooh + hno2  → ho-ch(r)-cooh + n2↑+ h2o получение: 1)гидролиз полипептидов(белков),картинка 1 2)в несколько стадий подробнее на  картинке 1