Рассчитайте массу раствора koh с массовой долей 7, 9 %, в котором нужно растворить k2o массой 47 г для получения раствора koh с массовой долей 21, 0 %.

3mg+2p=mg3p2

дано 2.6г mg, что соответствует 2.4/24.3(молекулярная масса магния)=0.098 моль.

по уравнению реакции из 3 моль mg получаем 1 моль mg3p2.

т.е. выход фосфида составит 0.033 моль, что соответствует 0.33*135=4.45г фосфида теоретически.массовая доля 90%.

 

вaco3+2hcl=bacl2+h2o+co2

 

 

  nbaco3= 24.6г/197г/моль=0.12 моль 

 

  nhcl= 8.6г/36.5г/моль=0.24моль

из уравнения реакции видно что при взаимодействии 1 моль карбоната бария с 2 моль соляной кислоты выделится 1 моль co2.

т.е. в данном случае выделится 0.12 моль co2

0/12*22.4(1 моль любого газа занимает v22.4л)=2.688 л 

1. s⁰ + 2e⁻ = s²⁻ 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ - будова електронної оболонки аніону сульфура (сульфід-йону) na⁰ - e⁻ = na⁺ 1s² 2s²2p⁶ 3s⁰ - будова електронної оболонки катіону натрію. 2.  у атома алюмінію радіус атома менший за атом натрію, сила, з якою притягуються до ядра електрони, більша, тобто віддача електронів зовнішних у атома алюмінія буде меншою, ніж у атома натрію. атому натрія легше віддати 1 зовнішній s-електрон, ніж атому алюмінію віддати три. тому металеві властивості у атома натрію більш виразкові за атом алюмінію. 3.  флуор - самий активніший неметал, у нього радіус атома менший за радіус атома оксигена, зовні атом флуора має 7 електронів, до октету недостає 1 електрону, так що при хімічних реакціях він його з задоволенням візьме для побудови хімічного зв'язку. флуор - самий електронегативний елемент, який завжди проявляє ступінь окисненності -1. 4. у атома хлору 7 електронів зовні, один - неспарений, у плюмбума - 4, 2 - неспарених, as - 5, 3 неспарених,  kr - 8, всі спарені