Найдите массу соли и объём воды в 90 граммах раствора с массовой долей соли 0, 001%

W=mв-ва/mр-ра
mв-ва=w•mр-ра
mв-ва=0,00001•90г=0,0009г
mр-ра=mр-ля+mв-ва
mр-ля=mр-ра-mв-ва
mр-ля=90г-0,0009г=89,0001г
m=nM
n=m/M
nв=89,0001г/18=5моль (округлено до целых)
V=n•Vm
V=5моль•22,4л/моль=112л

mр-ра — масса раствора
mв-ва — масса вещества, соли
mр-ля — масса растворителя, воды
nв — количество моли, воды
М — молярная масса, воды
V — объём, воды
Vm — объём в-ва при нормальных условиях (вроде как-то так)

Нам необходимо приготовить  0,5 л  0,2н раствора NaNO₃ .
изначально у нас концентрированный раствор соли и нам необходимо его разбавить. т.е. масса соли ( растворенного вещества) НЕ изменится, а изменится ТОЛЬКО масса растворителя ( воды), и значит,масса раствора. 
  0,2 н (нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента) она определяется по формуле: 
Сн = m/ (Mэкв* V)
m-масса вещества
Mэкв - молярная масса эквивалента  ( для NaNO3  равна 85)
 V- объем раствора в литрах.
выведем, из этой формулы массу вещества: 
m = Сн * Мэкв * V 
m соли = 0,2 * 85 * 0,5 л = 8,5 г 
значит у нас в начальном растворе соли должно быть 8,5 г. найдем массу начального раствора 
m раствора = (m растворенного вещества * 100%) / W 
m раствора = ( 8,5 г * 100%)/70% = 12,14г 
теперь найдем и объем раствора, зная его плотность по формуле: 
V = m/p  
V раствора ( начального)  = 12,14г/ 1,6 г/см3 = 7,5 мл 

В 800 кг руды содержится 800*0,65=520 кг Fe3O4.
Далее можно решать пропорцией:
Из (56*3+16*4=232) кг Fe3O4 можно получить (3*56=168) кг Fe.
Из 520 кг  Fe3O4 можно получить "х" кг Fe.
Отсюда х=520*168/232=376,6 кг.
Но методологически правильней будет решать так.
520 кг Fe3O4 - это 520/232= 2,241379 моль (число конечно можно и нужно округлить). Из 1 моля Fe3O4 получается 3 моль Fe. Значит мы получим  2,241379*3= 6,724138 моль Fe. Масса полученного железа составит 56*6,724138= 376,56 кг. Результат естественно одинаковый, первый через пропорцию) быстрее, но второй позволяет нагляднее представить себе суть происходящего.