Как называется оксид лития 2 (li₂o)

Окись лития , нет особого названия

Станд-е  элек-е  потенциалы: cr/cr3+ = -0.744 в, cu/cu2+  =  +0.337  в,  mg/mg2+  =  -2.363 в,  ag/ag+  =  +0.799  в;   след-но  процесс  разр-ия  хрома  ускорят  только  медь  и  серебро,  т.к.  их  ст-е  эл-е  пот-ы  больше,  чем  ст-й  эл-й  пот-л  хрома  (+0.337> -0.744 и  +0.799> -0.744); 1) г.э.  хром (анод - медь  (катод(+));   а)  кислородная  депол-ия,  процесс  на  аноде:   4cr  -12e-  =  4cr3+,  процесс  на  катоде:   3o2  +  6h2o +12e-  =  12oh-,  суммарное ур-е:   4cr  +  3o2  +  6h2o  =  4cr(oh)3; б)  водородная  депол-я,  процесс на аноде: 4cr -12e- = 4cr3+, процесс на катоде: 12h+  +12e- = 6h2, суммарное ур-е: 4cr + 12h+ = 4cr3+ + 6h2 (из-за более высокого значения перенапряжения выд-ия водорода на меди по сравнению с серебром возможен конк-й процесс - 4cr3+ +12e- = 4cr); 2) г.э. хром (анод - серебро (катод(+)); а) кислородная депол-ия, процесс на аноде: 4cr -12e- = 4cr3+, процесс на катоде: 3o2 + 6h2o +12e- = 12oh-, суммарное ур-е: 4cr + 3o2 + 6h2o = 4cr(oh)3; б) водородная депол-я, процесс на аноде: 4cr -12e- = 4cr3+, процесс на катоде: 12h+ +12e- = 6h2, суммарное ур-е: 4cr + 12h+ = 4cr3+ + 6h2  (опять же из-за перенапр-я выд-ия водорода (но в меньшей степени чем с медным катодом) возможен конк-й процесс - 4cr3+ +12e- = 4cr).

4p  + 5o2  > 2p2o5   по уравнению реакции,  соотношение  молей:   n(p) :   n(o2) =  4  :   5  =>   на  4  моль  фосфора  приходится  5  моль  кислорода,  значит  потребуется  5/4n(p)  для  полного взаимодействия его с кислородом, т.е  n(o2)  = 5/4n(p)  =  5/4*m(p)  : m(p); v(o2) = n(o2) * vm, vm - молярный объём, величина постоянная, равная примерно 22,4 л/моль;   итак,  конечная  формула: v(o2)  = 5/4*m(p)  :   m(p)  *  vm  = (5/74  *  8,24  :   31  *  22,4)  л.  =  7,44  л .   мы не , а в одну формулу тоже вгонять любим; )