Сложная )) в шкафу для реактивов находится пять склянок с веществами без этикеток, но известно, что это растворы гидроксида калия, серной кислоты , карбоната натрия, хлорида аммония и хлорида бария. как, не применяя другихреактивов аспознать каждое вещество? записать уравнения реакции в ионном и сокращённо- ионном виде.

nh4cl+koh=nh3+h2o+kcl по запаху аммиака доказываем, что это хлорид аммония

na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o по вспениванию доказываем, что это карбонат

bacl2+h2so4+baso4осадок белый порошкообразный+2hcl осадок доказывает, что это серная кислота и хлорид бария

V(h2o)=1 л  m(so3)=240 г w( найдем массу 1 л воды m(н2о)=1000мл*1 г/мл=1000 г найдем количество моль so3 n=m/m=240/80=3 моль запишем уравнение реакции so3+h2o=h2so4 m(so3=80 m(h2o)=18 m(h2so4)=98 ρ(h2o)=1 соотношение веществ по уравнению 1: 1: 1, значит в реакцию вступило 3 моль воды и образовалось 3 моль кислоты. найдем массу воды, которая затрачена на реакцию m(н2о)=3*18=54 г, осталось воды 1000-54=946 г н2о найдем массу кислоты m(h2so4)=3*98=294 г масса раствора будет 946+294=1240 г найдем массовую долю кислоты в растворе w=m(кислоты)/m(раствора294/1240=0,237*100%=23,7%

Hno3+nh3=nh4no3 для реакции взяли 500*1,37=685 грамм раствора 60%-ной азотной кислоты, в котором содержится 685*0,6=411 грамм чистой кислоты. данная масса азотной кислоты составляет 411/63=6,52 моль вещества. также для реакции взяли 150/22,4=6,7 моль аммиака. таким образом, аммиак взят в небольшом избытке и определение содержания нитрата аммония нужно будет вести по азотной кислоте. из 1 моль азотной кислоты образуется 1 моль нитрата аммония, а из 6,52 моль кислоты образуется 6,52 моль нитрата аммония, что по массе составляет 6,52*80=522 грамм нитрата аммония образовалось. непрореагировавший аммиак в количестве 0,18 моль растворится в воде с образованием гидроксида аммония. из практических соображений следует брать в избытке аммиак, чтобы в полной мере получить целевой продукт нитрат аммония, т.к. часть аммиака при пропускании через раствор улетает.