При горении пропана образовалось 3 моля углекислого газа.определить исходный объем пропана.

      х                       3моль

c3h8 + 5o2 = 3co2   + 4h2o

1 моль                 3 моль

 

х=3 моль

объем = 3*22,4=67,2л

Объяснение:

Сн (щелочи) = 0,2 н V(щелочи) = 14 мл = 0,014 л V(H2SO4) = 42 мл = 0,042 л Поскольку была проведена реакция нейтрализации, то по закону эквивалентов для растворов. Сн (щелочи) *V(щелочи) = Сн (H2SO4)*V(H2SO4) Нормальная концентрация серной кислоты Сн (H2SO4) = Сн (щелочи) *V(щелочи) /V(H2SO4) = 0,2*0,014/0,042 = 0,067н Молярная масса эквивалента серной кислоты Mэкв (H2SO4) = M(H2SO4)/z(H2SO4) = 98/2 = 49 грамм-экв/моль z(H2SO4) = 2 – эквивалентное число серной кислоты, равное основности кислоты. Титр раствора серной кислоты T(H2SO4) = Сн (H2SO4)*Mэкв (H2SO4) = 0,067*49 = 3,27 г/л Формула закона эквивалентов для растворов Сн (А) *V(А) = Сн (В) *V(В) – это следствие закона эквивалентов аА + bВ = cС n(A)экв = n(B)экв = n(С) экв

нам  необходимо приготовить 2 л 0,5 М раствора HCl, т.е.  

С=0,5М  С- молярная концентрация и определяется по формуле  

        n                            m    

С=         или С=                      так как n- кол-во вещества и равно n=m/M  

       V                            M*  V  

 

выводим,чему равна масса кислоты    m= C*M*V

M(HCl) =36,5 г/моль         m(HCl) = 0,5* 36,5 * 2 = 39г

это масса растворенного вещества, теперь находим массу 30 % раствора. есть формула:  

                            m раст.вещ-ва *100%                                39г *100%

m раствора = ;    mраствора = =   130г            

                                              W                                                              30%

 

теперь находим объем раствора   V =  m/p    V= 130г/ 1,15г/мл = 113,04мл

                                                                                           ОТВЕТ: V = 113,04мл

Объяснение: