1)сколько граммов карбоната марганца (mnc03) необходимо для получения 112 литров углекислого газа (co2) при н.у. ? mnco3--mno+co2 2)какой объем углекислого газа (при н.у.) выделится при взаимодействии 160 грамм fe2o3 с угарным газом ? fe2o3+3co--2fe+3co2

1)
 x g                    112 L
MnCO3=MnO+CO2
115 g                 22.4 L
M(MgCO3)=115 g\mol
V(CO2)=22.4 L

x=115·112÷22.4=575 g

2)
160 g                        x L
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 g                        67.2 L
M(Fe2O3)=56·2+16·3=160
V(CO2)=3·22.4=67.2 L

x=160·67.2÷160=67.2 L

Дано:
m(p-pa₁ HCl) = 300 г
ω(p-pa₁ HCl) = 20% = 0,2
ω(p-pa₂ HCl) = 30% = 0,3
ω(p-pa₃ HCl) = 25% = 0.25
m(p-pa₂ HCl) - ?
Примем массу HCl во втором растворе (m₂) за х г, тогда
m(p-pa₂ HCl) = x/0,3 г
m₁(HCl) = 300 г*0,2 = 60 г 
ω(p-pa₃ HCl) = (60 г + х)/(300+х/0,3) = 0,25
х= m₂(HCl) = 90 г
m(p-pa₂ HCl) = 90 г/0,3 = 300 г
ответ: Необходимо добавить 300 г 30% р-ра HCl.
2.
m(p-pa MgCl₂) = 200 мл*1,15 г/мл = 230 г
m(MgCl₂) = 230 г*0,3 = 69 г
M(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = 69 г/95 г\моль =0,726 моль
m(Mg²⁺) = 24 г/моль*0,726 = 17,424 г
ответ: 17,424 г

какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.

       0,11                                                     x                                     С3H7COOH + C2H5OH  =>  C3H7COOC2H5 + H2O         1                                                        1                                n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll