Получение аммиака и исследование его свойств

N2 + 3H2 = 2NH3
(Так каа дельта H меньше 0, дельта S меньше нуля , то не домтигаем за счет t энергии активации) значит процесс идет при высоком давлении и повышенной температурее, на катализаторе. В качестве катализатора используются металлы, которые образуют с азотом и водородом фазы внедрения, и плотность этих металлов должна быть большой. Выход продуктов 64%)Реакция обратима.

CaC2+N2=CaCN2(цианид)
CaCN2+H2O=CaCO3+NH3

NH3Cl+Ca(OH)2=(t)=CaCl2+NH3+H2O

KNH2+NH4Cl=KCl+NH3
Аммиак - при обычных условиях газ, будет сжижатьс при высоких температурах t=-33C

9

Объяснение:

Дано:                                   Решение:

V(c2h4)=6,72 л           Запишем реакцию:

m(C2h6)-?               CH2=CH2 + H2 = (условия: температура,кат. Ni,Pt)                        

                           =     H3C-CH3 (этан)

                           Найдем кол-во c2h4 по формуле n=V/Vm (Vm=22,4).

                              n(c2h4)= 6,72/22,4= 0,3 моль

                            По уравнению n(c2h4)=n(c2h6)=0,3 моль

                             m=n* M ; M(c2h6)=30г.

                             m(c2h6)= 0,3*30= 9 г.

M(C₅Н₁₂) = 72г/моль

Это пентан или его изомер.

Объяснение:

Условие задачи означает, что при сгорании 5 моль алкана расходуется 40 моль кислорода или вещества реагируют в объемном (и соответственно мольном) соотношении 1 : 8

СₙН₂ₙ₊₂ + 8О₂ = nCO₂ + (n+1)H₂O (общее уравнение реакции к условию)

считаем кислород: справа и слева уравнения должно быть одинаковое количество и решаем простое уравнение:

16 = 2 * n + 1 * (n+1)

16 = 3n+1

n=5

Подставляем n в формулу вещества (реакция выше)

C₅Н₁₂ + 8О₂ = 5СО₂ + 6Н₂О

M(C₅Н₁₂) = 72г/моль