Вычислить массу соли alcl³ и объем водорода, образовавшихся при соединении алюминия al массой 5.4 г с водородом

1.Найдем n(Al)=m/M
Mr(Al)=27г/моль
n(Al)=5,4/27=0,2 моль
2.По уравнению: 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2
найдем n(AlCl3)=0.2*2/2=0,2 моль
Далее находим m(ALCL3)= M*n= 0,2*133,5=26,7 г.
Mr(AlCl3)=27+35.5*3=133.5 г/моль
3.Из того же уравнения найдем n(H2)= 0.2*3/2=0.3моль
И далее находим V(H2)=Vm*n=22.4*0.3=6.72 дм3
ответ: m(ALCL3)= 26,7 г.,V(H2)=6.72 дм3

Рассчитаем массы исходных раствора:
m1(р-ра) = m(HNO3) + m(H2O) = 126 г + 174 г = 300 г
Для того, чтобы узнать массу второго раствора, нужно узнать массу азотной кислоты:
m = n*M = 0,3 моль*63 г/моль = 18,9 г
Рассчитаем массу второго раствора:
m2(р-ра) = 200г + 18,9г = 218,9 г
Рассчитаем массу раствора получившегося при сливании:
m3(р-ра) = m1(р-ра) + m2(р-ра) = 300г + 218,9г = 518,9 г
Рассчитаем массу азотной кислоты в полученном растворе:
m3(HNO3) = 126г + 18,9г = 144,9г
Рассчитаем массовую долю:
w = m3(HNO3)/m3(р-ра) * 100% = 144,9г/518,9 *100% = 27,9%
ответ: ...

Хорошая задачка, единственное что, в решении я не стану подробно описывать как я получал из карбида кальция аминоуксусную кислоту, дабы не испортить вашу психику, нам достаточно будет того, что из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль аминоуксусной кислоты(при условии, что выход продуктов на каждой стадии получение не меньше 100% разумеется)))
Уравнения реакций:
CaC₂ ⇒ NH₂CH₂COOH
NH₂CH₂COOH + NaOH = NH₂CH₂COONa + H₂O
Рассчитаем количество вещества карбида кальция:
n = m/M = 320 кг / 64 кг/кмоль = 5 кмоль
По уравнению реакции:
n(NH₂CH₂COOH) = n(CaC₂) = 5 кмоль
По уравнению реакции:
n(NaOH) = n(NH₂CH₂COOH) = 5 кмоль
Рассчитаем массу 5 кмоль гидроксида натрия:
m = n*M = 5 кмоль * 40 кг/кмоль = 200 кг
Рассчитаем массу 10% раствора:
m(h-hf) = m(в-ва)/w = 200кг/ 0,1 = 2000 кг
Рассчитаем объем раствора:
V = m/ρ = 2000 кг / 1,1 кг/л = 1818,18 л
ответ: ...