Отношение h2so4 к , солям , основаниям , металлам

взаимодействует только с основными и амфотерными , 

взаимодействуя с солями образуется новая соль и новая кислота если с солью угольной кислоты то образуется вода и углекислый газ

взаимодействуя с основаниями образуются новая соль и вода из гидроксогруппы и вытесненного металлом водорода

взаимодействует только с металлами которые в ряду напряжений стоят до водорода

Периодический закон менделеева. открыт д. и. менделеевым в процессе работы над учебником "основы " (1868-1871). первоначально была разработана (1 марта 1869) таблица "опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и сходстве" классич. менделеевская формулировка периодич. закона (п. з.) гласила: "свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодич. зависимости от их атомного веса". физ. обоснование п. з. получил разработке ядерной модели атома и эксперим. доказательству числ. равенства порядкового номера элемента в периодич. системе заряду ядра его атома (1913). в результате появилась совр. формулировка п. з.: св-ва элементов, а также образуемых ими простых и сложных в-в находятся в периодич. зависимости от заряда ядра. в рамках квантовой теории атома было показано, что по мере возрастания заряда ядра периодически повторяется строение внеш. электронных оболочек атомов, что непосредственно и обусловливает специфику хим. св-в элементов. особенность п.з. заключается в том, что он не имеет количеств. мат. выражения в виде к.-л. ур-ния. наглядное отражение п.з.-периодич. система хим. элементов. периодичность изменения их св-в отчетливо иллюстрируется также кривыми изменения нек-рых физ. величин, напр. потенциалов ионизации, атомных радиусов и объемов. п. з. универсален для вселенной, сохраняя силу везде, где существуют атомные структуры материи. однако конкретные его проявления определяются условиями, в к-рых реализуются разл. св-ва хим. элементов. напр., на земле специфичность этих св-в обусловлена обилием кислорода и его соед., в т.ч. оксидов, что, в частности, во многом способствовало выявлению самого св-ва периодичности.

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой,  при которой происходит разложение этих веществ и воды с образованием новых соединений. гидролизу подлежат различные соединения: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.  гидролиз различных  соединений различных классов существенно различается. 1. вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.   2. часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот. 3. запишем примеры сильных и слабых оснований:   сильные основания: -щелочи: naoh, koh, lioh, ba(oh)₂, ca(oh)₂слабые основания: mg(oh)₂, fe(oh)₂, zn(oh)₂, nh₄oh, fe(oh)₃, ai(oh)₃ (совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу 4. запишем примеры сильных и слабых кислот: сильные кислоты: hcio₄ хлорная, h₂so₄ серная, hno₃ азотная, hcl  хлороводородная, hi  иодоводородная,  hbr бромоводородная.слабые кислоты: hf  фтороводородная, h₃po₄ фосфорная, h₂so₃ сернистая, h₂s сероводородная, h₂co₃ угольная, h₂sio₃ кремниевая.     что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.   рассмотрим процесс  гидролиза на вашем примере:   соль хлорид железа(ii) feci₂ образована слабым основанием fe(oh)₂ и сильной кислотой hci гидролиз данной соли пойдет по катиону, то  есть ион fe⁺² притянет к себе от воды группу oh⁻   . feci₂  + h⁺-oh⁻  ⇄ (feoh)ci  + hci fe²⁺+ci⁻  + h⁺- oh⁻  ⇄ (feoh)⁺  + ci⁻ +h⁺ + ci⁻  fe²⁺+   h-oh  ⇄ ( feo h)⁺  + h⁺ среда раствора кислая ( ph  < 7  )рассмотрим пример гидролиза    соли, образованной  слабой кислотой и сильным основанием  (гидролиз пойдет  по аниону, то  есть фосфат ион po₄⁻³ притянет к себе от воды ион водорода h⁺  ): например, фосфат калия k₃po₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: k₃po₄ + h-oh ⇄ k₂hpo₄ + koh 3k⁺ + po₄³⁻ + h⁺ -oh⁻   ⇄ 2k⁺ + hpo₄²⁻ + k⁺ + oh⁻   po₄³⁻ + h⁺ -oh⁻   ⇄  hpo₄²⁻ + oh⁻ среда раствора щелочная (ph  >   7 )