Краствору содержащему 7.1 г сульфата натрия прилили раствор содержащий 18.27г нитрата бария. рассчитайте массу образовавшигося остатка

Решение данной задачи в фото нижеРешение данной задачи в фото ниже

Al + 4HNO3(разб.) -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O

С расставленными степенями окисления:

Al(0) + 4H(+)N(+5)O3(-2)(разб.) -> Al(+3)(N(+5)O3(-2))3 + N(+2)O(-2) + 2H2(+)O(-2)

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×1

- восстановитель, процесс окисления.

N(+5)--(+3ē)-->N(+2) | 3 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 2Na(+)O(-2)H(+) + 6H2(+)O(-2) -> 2Na(+)[Al(+3)(O(-2)H(+))4] + 3H2(0)

AI(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления.

2Н(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 6H(+)Cl(-) -> 2Al(+3)Cl3(-) + 3H2(0)

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления.

2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.

можно больше округлять ответы, как в предыдущем ответе.
насчет вычисления массы по обьему и наоборот , можно предположить два решения - первый через стандартную формулу плотность=масса/обьем, второй - через формулу вычислений молей вещества : для массы n=m/M для обьема - n=V/Vn (последний метод я использовала здесь), оба кажутся логическими и правильными, хотя результаты (ответ) часто отличается. заметила, что в задачах по химии подразумевается использование именно второго если нужно обьяснение КАК и ПОЧЕМУ задачи так решаются