В150 г воды растворили 45 г хлорида алюминия. определить массовую долю растворенного вещества.

W=m(в-ва)/m(р-ра)
45/195=0,23
Умножить на сто, если в процентах.

Дано:
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃

V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n  амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.   
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется  12,99л. амонiаку.

                                    t>170°

1) H2C - CH2 - CH3 > H2C = CH - CH3 + H2O

         |

        OH

2) H2C = CH - CH3 + HCl > H3C - CH - CH3

                                                                |

                                                               Cl

3) H3C - CH - CH3 + KOH(водн.) > H3C - CH - CH3 + KCl

               |                                                           |

              Cl                           t                            OH

4) H3C - CH - CH3 + CuO > H3C - C - CH3 + Cu + H2O

               |                                               ||

              OH                                           O