Из предложенных схем реакций определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными. уравняйте их методом электронного . укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. определите тип овр. au(oh)3 + naoh = na[au(oh)4] feso4 + kmno4 + h2so4 = mnso4 + fe2(so3) +k2so4 + h2o ge + naoh + h2o2 = na2[ge(oh)6]

вторая реакция написана неверно
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 8H2O
Fe(+2) - 1e = Fe(+3)      5  => восстановитель
Mn(+7) + 5e = Mn(+2)    1 =>  окислитель

Ge + 2NaOH + 2H2O2 = Na2[Ge(OH)6]
Ge(0) - 6e => Ge(+6)  1    восстановитель
O(-) + 2e => O(-2)       3    окислитель

Задание №1.
Даны уравнения трех химических реакций:
а) СО(r) + 2Н2(r) ⇄ СН3ОН(r) + Q (реакция обратимая,Cu,ZnO)
б) СН3СООН + С2Н5ОН ⇄ СН3СООС2Н5 + Н2О + Q ( реакция обратимая, Н+)
в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q
 
1. Все три реакции   проходят с выделением энергии - значит это эндотермические реакции;
 реакция а) и в) реакция соединения; реакция
  б) реакция этерификации,
2. реакция этерификации  проходит в присутствии конц. серная кислота. Она служит в качестве водоотнимающего средства. После отщепления молекулы воды, остатки спирта и  кислоты "соединяются" друг с другом образуют уксусноэтиловый эфир.
3. СО(r) + 2Н₂(r) ⇄ СН₃ОН(r) + Q
а) повышении давления реакция  сместится влево, в сторону исходных веществ (при повышении давления реакция сдвигается в сторону большего обьема веществ).
б) реакция эндотермическая, то если  понизим температуру реакция  сместится вправо, в сторону продуктов реакции
в) если  увеличить концентрацию водорода  скорость реакции увеличится, так как увеличится частота столкновения частиц.

Задание №2.
Пример:
Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, при увеличении концентрации [NO] и [O2] соответственно в 2 и 3 раза
Решение:
V = k*[NO]²[O₂] = [2]×2×[3] = 12.
Скорость реакции увеличится в 12 раз.
Задание №3.
Допишите краткие ионные уравнения реакции гидролиза:
а) S²⁻ + HOH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
б) Pb²⁺ + НОН = Pb(OH)⁻ + H⁺
PbCI₂ + HOH ⇄ Pb(OH)CI + HCI
Среда раствора кислая ( pH < 7  )

Задание №4.
а)  Продуктами гидролиза сахарозы являются глюкоза и фруктоза.
                                 фермент
C₁₂H₂₂O₁₁ + Н₂О →→→→→→→   C₆H₂O₆( глюкоза ) + С₆Н₁₂О₆ (фруктоза)

глюкоза - это альдегидоспирт  СH₂(OH) -(CHOH)₄-COH,
  а фруктоза -    это уже кетон и многоатомный спирт 
                                  O 
                                  II
СH₂ - CH-CH-CH -C-CH₂
 I          I       I       I          I
OH    OH  OH  OH      OH
б)  Гидролиз крахмала - реакция каталитическая, так как происходит при нагревании в присутствии неорганических кислот. В ходе данной химической реакции образуется глюкоза.
(С₆Н₁₀О₅)n + nН₂О → nС₆Н₁₂О₆

б) Mg + FeSO₄ → MgSO₄+ Fe

Объяснение:

Активный металл вытесняет менее активный из раствора соли. Как понять кто активный? По ряду активностей металлов, который есть там же, где таблица растворимости. Кто стоит левее - тот активнее.

Al + NaNO₃ → реакция не идет, т.к. алюминий стоит ПРАВЕЕ натрия, значит, натрий активнее алюминия, значит, алюминий не вытеснит натрий

Mg + FeSO₄ → MgSO₄+ Fe

А тут как раз магний активнее, чем железо, т.к. стоит ЛЕВЕЕ, значит, сможет вытеснить железо из его соли

Ag + ZnCl₂ → реакция не идет, т.к. серебро стоит ПРАВЕЕ цинка

Cu + Pb(NO₃)₂ → реакция не идет, т.к медь стоит ПРАВЕЕ свинца