Закончите уравнение реакций: h2s +ci2, h2s+koh, so3+cao.na2so3+caci2

H2S+CI2=2НCl+S(осадок)H2S+2KOH=K2S+H2O,SO3+CaO=CaSO4Na2SO3+CaCI2=2NaCl+CaSO3

Дано:
m(H₂SO₄)=24.5г.
m(Zn)=13г.
 Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Находим молярную массу серной кислоты H₂SO₄ и молярную массу цинка:
M(H₂SO₄)=98г./моль
M(Zn)= 65г./моль.
2. Находим количество вещества в 24,5г. серной кислоты и в 13г. цинка:
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=24,5г.÷98г./моль=0,25моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
4. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке, задачу решае используя данные по цинку: n(Zn)=n(H₂)=0,2моль
5.  Находим объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=n(H₂) ×Vm=0,2моль×22,4л./моль=4,48л.H₂
6. Находим массу водорода количеством вещества 0,2моль:
M(H₂)=2г./моль    m(H₂)= n(H₂) ×M(H₂)=0,2мольх2=0,4г.
6. ответ: образуется 4,48л. водорода, массой 0,4г..

W(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(H2O) + m(в-ва) = 398 + 2 = 400 г

W(в-ва) = 2/400 = 0,005 или 0,5 %.

 

Процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора умноженное на 100%.

Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Массовая концентрация - отношение массы растворенного вещества к объему растворителя (в кг/м3).

Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему растворителя (в моль/м3).

Моляльная концентрация - отношение количества равстворенного вещества к массе растворителя (в моль/кг).

Иногда концентрация выражается массой растворенного вещества на 100 г растворителя или на 1 л раствора.

Еще реже концентрацию выражают в молях растворенного вещества на 1000 молей растворителя.

Еще в химическом анализе используются "нормальность" и "титр" раствора.