Поставьте коэффициенты в уравнении методом электронного . c + h2 so4 > co2 + so2 + h2o

С + 2H2SO4 = CO2 +2 SO2 +2 H2O

C(0)-4e = C(+4)      1   в-ль, ок-ие

S(+6) +2e = S(+4)  2    ок-ль, в-ие

Произведение раствомимости для электролита KmAn
ПР = [K]^m [A^]n. ( [K] и [A] - молярные концентрации катионов и анионов, значок ^ - оператор возведения в степень) .

Обозначим растворимость PbSO4 через X моль/л. Перейдя в раствор, X молей PbSO4 дадут X ионов Pb2+ и X ионов SO42-, т. е. :
Обозначим искомую концетрацию соли, равную коцентрации ионов свинца и сульфата (в молекуле по одному иону каждого типа) черех "Х"
Х=[Pb2+] = [SO42-]
Тогда
ПРPbSO4 = [Pb2+]* [SO42-] = X • X = X^2 (в квадрате)
X = Кв. корень (ПРPbSO4) =Кв. корень (2,2 • 10-8) = 1,5 • 10-4 (моль/л) .

Если сольимеет состав, скажем Ag2CrO4, то

Концентрацию ионов CrO4 принимаем за "Х" - ей равна и
Молярная концентрация соли "Х" , а ионов серебра будет вдвое больше "2Х"

ПР = 2Х^2*X = 2X^3

И так далее.. .

X = Куб. корень (ПР) / 2

Дано:
m(H2SO4)Раствора-400г
w(H2SO4)-40%
Найти
m(H)
n(H)

Решение
H2SO4+ 2Na---> Na2(SO4) + H2

1)Сначала найдем массу чистой серной кислоты: 400 * 0.4= 160 грамма. (так как у нас 40% раствор)

Найдем кол-во серной кислоты: (масса делить на молярную массу)
160/98=1,6 моль.

Смотрим по коэффициентам в уравнении. Выходит, что 1 моль серной кислоты равен 1 молю выделившегося водорода (потому что коэффициенты равны единице (единица не ставится перед молекулой))

Ну и получается, что водорода тоже 1,6 моль.

Масса водорода (кол-во умножить на молярную массу) 1,6 * 2 = 3.2 грамма.