Мне с 1.с оксидом железа (ii) реагирует каждое из двух веществ: а.оксид цинка и водород б.соляная кислота и оксид углерода (iv) в.оксид азота (iv) и кальций г.оксид цинка и бромид натрия 2.сколько веществ в ряду h2o, ca(oh)2, p2o5, h2so4 реагируют с оксидом натрия? а.1 б.2 в.3 г.4 3.оксид кальция взаимодействует с г.cuo в.k2co3 б.hcl а.nacl 4.с основаниями не реагирует а.sio2 б.so2 в.co г.nio 5.при взаимодействии с водой образует основание а.al2o3 б.cao в.fe2o3 г.cuo 6.с оксидом железа (ii) реагирует а.nacl б.bao в.hcl г.h2o 7.кислотным является оксид а.co б.co2 в. fe2o3 г. cuo 8.амфотерным и основным соответственно являются а. bao, k2o б. al2o3, cao в.so2, na2o г. cr2o3, zno 9.кислотным оксидом является: а.оксид магния б.оксид серы (iv) в.оксид азота (i) г.оксид кальция 10.основным и несолеобразующим соответственно являются а.оксид лития, оксид азота (i) б.оксид алюминия, оксид азота (ii) в.оксид натрия, оксид азота (iv) г.оксид хрома (ii), оксид цинка 11.с кислотой реагирует а. so3 б. no в. co2 г. feo

Ребят мне с вопросами...1.С оксидом железа (II) реагирует каждое из двух веществ:
а.оксид цинка и водород

2.Сколько веществ в ряду H2O, Ca(OH)2, P2O5, H2SO4 реагируют с оксидом натрия?
в.3

3.Оксид кальция взаимодействует с
б.HCl

4.С основаниями не реагирует

в.CO

5.При взаимодействии с водой образует основание

б.CaO

6.С оксидом железа (II) реагирует

в.HCl

7.Кислотным является оксид

б.CO2

8.Амфотерным и основным соответственно являются

б. Al2O3, CaO

9.Кислотным оксидом является:

б.оксид серы (IV)

10.Основным и несолеобразующим оксидами соответственно являются
а.оксид лития, оксид азота (I)

11.С кислотой реагирует

г. FeO

1.Гидроксидами называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.

Основания — вещества, в состав которых входит атом металла и связанные с ним гидроксидные группы. Основания разделяют на растворимые в воде или щелочи и нерастворимые в воде.

Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария.

2. Li2O + H2O =LiOH

SO2 + H2O =H2SO3

SrO + H2O =Sr(OH)2

3. Формула для вычисления массовой доли элемента в веществе:

w = n * Ar (хим. элемента) / Mr (вещества), где n - число атомов данного химического элемента.

1) Находим относительную молекулярную массу вещества (H3PO4):

Mr (H3PO4) = 3 * Ar (H) + Ar (P) + 4 * Ar (O) = 3 + 31 + 64 = 98

2) Находим массовую долю данного элемента (O) в веществе:

w (O) = 4 * 16 / 98 = 0,65 или 65%

ответ: Массовая доля кислорода в ортофосфорной кислоте 65%.

Объяснение:

надеюсь

енюх Н.Н., преподаватель химии СБМК г.Ставрополь

11.12.2014

Описание разработки

1. Общая характеристика галогенов

Галогены в пределах каждого периода являются наиболее электроотрицательными элементами, имеют наибольшее сродство к электрону

Электронные конфигурации галогенов:

II – период F 1s22s22p5

III – период Cl 1s22s22p63s23p5

IV – период Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5

V – период I 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5

До образования 8-электронного внешнего энергетического уровня не достает по одному электрону, поэтому они характеризуются наибольшими значениями сродства к электрону. Наиболее типичными для галогенов должны быть соединения, в которых они проявляют степень окисления – 1. Для фтора эта степень окисления единственно возможна. Другие