Написать уравнение реакции хлорида меди (ii) с гидроксидом натрия в молекулярном и ионном виде?

cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl    

cucl2 + 2naoh = cu(oh)2 + 2nacl

cu(2+) + 2 = cu(oh)2

характеристика брома:  

1) название элемента -бром, символ - br, порядковый номер - № 35 , атомная масса ar=80

группа -7, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.  

заряд ядра атома брома z=+35 (в ядре 35 протонов-  

p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на  

которых располагаются 35 электрон.  

3) напишем строение атома брома:  

а). модель атома брома при   дуг:  

₊₃₁br)₂)₈)₁₈)₇  

б). модель атома:   электронная формула  

₊₃₁br1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵  

в).электронно-графическая модель атома:  

                  p     ⇅⇅↑  

4уровень s ⇵  

                  d                   ⇅⇅⇅⇅⇅  

                  p     ⇅⇅⇅  

3уровень s ⇵  

                p         ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₃₅ br  

4. простое вещество бром неметалл. молекула двухатомная, валентность брома в соединениях равна 1 и 7, степень окисления -1 и+7 . бром–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом. с другими элементами бром окислитель.  

5. молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе   двухатомные. с увеличением заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. фтор, хлор газы; бром тяжелая бурая жидкость, иод твердое вещество с блеском, астат металлоид.  

7. формула высшего оксида: br₂o₇ – кислотный оксид  

8. формула гидроксида: hbro₄ бромная кислота

9. соединение с водородом , бромоводород   hbr, ,бесцветный тяжёлый токсичный газ, образует туман в сыром воздухе.  

натрий используется также для получения неорганических и органических соединений. он служит восстановителем органических соединений, катализатором.

натрий в сплаве с калием является теплоносителем (переносчиком теплоты) в ядерных реакторах.

 

литий применяется для производства сплавов на основе меди, магния и алюминия (придаёт сплавам лёгкость), в металлургии — для удаления из металлов примесей кислорода, водорода, азота, серы, с которыми литий образует соединения, переходящие в шлак.

 

калий, рубидий и цезий используют для создания фотоэлементов, которые преобразуют энергию света в электрическую.

 

сульфат натрия применяют в производстве серной кислоты, соды и стекла.

 

хлорид натрия используется для производства важных веществ, таких как: натрий, гидроксид натрия, хлор, хлороводородная кислота и сода. растворы хлорида натрия используют в медицине (физраствор), кулинарии (засолка овощей) и т. д.

 

соли калия применяют главным образом в виде минеральных удобрений. при недостатке калия в почве замедляется рост растений, на них желтеют листья, растения легче поражаются вредителями. в качестве удобрений обычно используют хлорид, нитрат и сульфат калия.

 

соединения калия (в основном k2co3) содержит зола, образующаяся при сгорании древесины и растений, поэтому ее также используют как удобрение.

 

гидроксиды натрия, калия и лития входят в состав электролитов щелочных аккумуляторов.

 

соединения натрия и калия применяют в производстве мыла и синтетических моющих средств.

соединения лития, рубидия и цезия служат добавками в производстве специальных стекол.