До розчыну хлорыднои кыслоты додайте индыкатор

В кислотной среде лакмус краснеет
В кислотной среде фенолфталеин имеет малиновый цвет
В кислотной среде метилоранж-безцветный

1. Укажите, где о Сере идёт речь, как о простом веществе (1), как о химическом элементе (2).
а)сера входит в состав лекарств -2
б)сера входит в состав серной кислоты-2
в)белки содержат серу - 2
г)порошок серы не притягивается магнитом - 1.
2. Укажите, где речь идёт о физических явлениях (1), а где о химических (2):
а)вода кипит при температуре 100 градусов -1
б)под действием эл. тока вода разлагается на Н₂ и О₂ - 2
в)металл плавится в доменных печах - 1
г)на медной посуде образуется зелёный налёт -2
3. Что обозначает следующая запись:
7Н - 7 атомов водорода ,
 2Н₂ - 2 молекулы водорода,
 2Al - 2 атома алюминия или  2молекулы алюминия,
3О₂ - три молекулы кислорода,
4О - 4 атома кислорода.
4. Выберите формулы веществ : сложных простых:
ZnCl₂, O₂, H₃PO₄, P₂O₅, CO₂, MgO, O₃, N₂C, H₂
простые: O₂,  O₃, H₂
сложные:ZnCl₂,  H₃PO₄, P₂O₅, CO₂, MgO,  N₂C,
5. Составьте электронную схему и электронную формулу для элемента с порядковым номером: 14.
₊₁₄Si)₂)₈)₄  1s²2s²2p⁶3s²3p²
6. Какая электронная формула соответствует атому : Кальция.
г) ₊₂₀Ca 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s²
7. Определить тип химической связи в соединениях, Написать механизм образования:
CaO - ионная связь, кальций отдает 2 электрона кислороду, превращаясь в положительно заряженный ион, а кислород их принимает, превращается в отрицательно заряженный ион . Ca::O , Ca=O (вместо равно поставь стрелочки в сторону кислорода), Ca⁺²O⁻²
Cl₂ -неполярная ковалентная связь, у атома хлора 7 электронов на последнем уровне, один электрон неспаренный, два атома хлора за счет неспаренных электронов образуют  молекулу с неподеленной парой электронов:
 CI··CI, CI-CI, CI₂⁰
HF - полярная ковалентная связь, у фтора на последнем уровне 7 электронов до завершения уровня не хватает одного электрона и он его оттягивает от атома водорода, образуются заряженные частицы  H·×F,  H→F, H⁺F⁻ 
Mg - металлическая связь; в куске металла одновременно присутствуют нейтральные атомы, ионы и электроны. Атомы теряют электроны превращаются в ионы, в тоже время электроны занимают свободные орбитали в ионных - этот процесс непрерывен.
8. Выберите : графические формулы электронные формулы
а) O=C=O 
в) F-F
9. Определить массовую долю каждого элемента в молекуле:
Mr(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=2+32+64=98
ω(H)=2÷98=0.02      ω%(H)=0.02×100%=2 %
ω(S)=32÷98=0.33  ω%(S)=0.33×100%=33%
ω(O)=64÷98=0.65  ω%(O)=0.65×100%=65%
Mr(H₂SiO₃)=1x2+28+16x3=2+28+48=78
ω(H)=2÷78=0,03           ω%(H)=0,03×100%=3%
ω(Si)=28÷78=0,36        ω%(Si)=0,36×100%=36%
ω(O)=48÷78=0,61         ω%(O)=0,61×100%=61%
 10. Что обозначает данная запись:
7H - 7 атомов водорода,
3CO₂ - 3 молекулы оксида углерода(IV),
2H₂ - 2 молекулы водорода,
2Al  - 2 атома алюминия или  2 молекулы алюминия,
3O₂ - 3 молекулы кислорода,
 4O - 4 атома кислорода..

Схема коррозии железа в контакте с медью качестве примера электрохимической коррозии в присутствии влаги, воздуха рассмотрим процесс кородування железной конструкции с медными заклепками. Когда такая конструкция покрывается слоем влаги (раствором электролита) , то железные и медные участки ее поверхности образуют гальванические пары. При этом атомы железа как более активного металла переходят в раствор в виде двухвалентных ионов Fe 2 +, а потерянные ими валентные электроны перемещаются на медь и там присоединяются катионами водорода, восстанавливая их до свободного водорода. Процесс кородування железа в контакте с медью схематически можно изобразить следующим уравнениям:

диссоциация воды: Коррозия

потеря атомами железа валентных электронов и переход ионов в раствор: (Металл) второго Fe 2 + (Раствор)

восстановления катионов водорода (на поверхности меди) и выделение свободного водорода: 2Н + +2е -> 2Н ° -> Н 2 ?;

образования дигидроксиду железа: Fe 2 + +2OH - -> Fe (OH) 2;

окисления двухвалентного железа до трехвалентного растворенным кислородом воздуха: 4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O -> 4Fe (OH) 3;

частичная потеря воды тригидроксидом железа и превращения его в гидроксид-оксид железа:

Коррозия В результате этих реакций железо покрывается слоем ржавчины, состоящей главным образом из FeO (OH), а также с гидроксидов железа Fe (OH) 2 и Fe (OH) 3.

Гальванические пары на корродирующей поверхности могут образовываться не только при контакте двух металлов с большими поверхностями, но и при контакте основного металла с нерастворимыми в нем примесями других металлов, которые всегда содержатся в технических металлах. В таких случаях на корродирующей поверхности металла образуется множество небольших по размерам так называемых микро-гальванических пар, работой которых обусловливается электрохимическое кородування основного металла. Как при контакте двух различных металлов (образовании макрогаль-ваничних пар) , так и при наличии в основном металле нерастворимых примесей других металлов (образовании микрогальванических пар) поток электронов (электрического тока) направлен от более активного металла к менее активному. Более активный металл корродирует (разрушается) , а менее активен не корродирует. На нем только возобновляются ионы водорода теми электронами, которые прибывают от атомов активного металла. Скорость электрохимической коррозии тем больше, чем больше образуется на корродирующей поверхности гальванических пар, т. е. чем больше контактов основного металла с другими менее активными металлами или чем больше он загрязнен примесями менее активных металлов. Чем чище металл, тем меньше он подвержен коррозии, а очень чистые металлы почти не коррозируют.

Объяснение: