При гидробромировании 8, 4 г этиленового углеводорода образовалось 24.6г бромпоизводного.определите формулу алкена

8,4                                                                          24.6     

cnh2n       +      hbr      =             cnh2n+1br     

1 моль            1 моль           1 моль

 

масса продутка реакции увеличилась за счет присоединения бромоводорода, сл-но его масса

m(hbr) = 24.6-8.4 =16.2г

кол-во в-ва hbr = 16,2/81= 0,2 моль

т.к одномолярные отношения, то cnh2n так же 0,2 моль.

зная массу и кол-во вещества, находим молярную массу

m(cnh2n) = 8.4/0.2 = 42г/моль

 

12n + 2n = 42

14n=42

n=3

 

c3h6 

Бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, плохо растворим в воде. концентрация угарного газа в воздухе 12,5—74  % взрывоопасна.  основным антропогенным источником угарного газа co в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. угарный газ образуется при сгорании топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха (подается недостаточное количество кислорода для окисления угарного газа co в углекислый газ co2). в естественных условиях, на поверхности земли, угарный газ co образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных . 1)        в промышленности  (в газогенераторах): видео - опыт  "получение угарного газа" c + o2  = co2  + 402  кдж co2  + c = 2co – 175  кдж в газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной пар: с + н2о = со + н2  –  q, смесь со + н2  – называется синтез – газом. 2)        в лаборатории  - термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии h2so4(конц.):   hcooh    t˚c, h2so4  →  h2o + co­ h2c2o4  t˚c,h2so4→    co­ + co2­ + h2o свойства: при обычных условиях co инертен;   при нагревании  –  восстановитель;     co - несолеобразующий оксид.  1)        с кислородом 2c+2o  +  o2  t˚c  →      2c+4o2↑ 2)        с металлов  co  +  mexoy  =  co2  +  me c+2o + cuo  t˚c  →        сu + c+4o2↑  3)        с хлором (на свету) co + cl2    свет  → cocl2  (фосген – ядовитый газ) 4)*        реагирует с расплавами щелочей (под давлением)   co + naoh  p  →    hcoona (формиат натрия)   влияние угарного газа на живые организмы: угарный газ опасен, потому что он лишает возможности кровь нести кислород к жизненно важным органам, таким как сердце и мозг. угарный газ объединяется с гемоглобином, который переносит кислород к клеткам организма, в следствии чего тот становится непригодным для транспортировки кислорода. в зависимости от вдыхаемого количества, угарный газ ухудшает координацию, обостряет сердечно-сосудистые заболевания и вызывает усталость, головную боль, слабость, влияние угарного газа на здоровье человека зависит от его концентрации и времени воздействия на организм. концентрация угарного газа в воздухе более 0,1% приводит к смерти в течение одного часа, а концентрация более 1,2% в течении трех минут. применение оксида углерода: главным образом угарный газ применяют, как горючий газ в смеси с азотом, так называемый генераторный или воздушный газ, или же в смеси с водородом водяной газ. в металлургии для восстановления металлов из их руд. для получения металлов высокой чистоты при разложении карбонилов. закрепление №1. закончите уравнения реакций, составьте электронный для каждой из реакций, укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель: co2  + c =  c + h  2  o = с o + o2  = co + al2o3  = №2. вычислите количество энергии, которое необходимо для получения 448 л угарного газа согласно уравнению  co2  + c = 2co – 175 кдж как то

1) k2cr2o7  +  3  h2so3  +  h2so4  →  cr2(so4)3  +  k2so4  +  4  h2o    cr(6)  +  3  e-  →  cr(3)     si(5)  -  2  e-  →  s(6)2)hio3+5hi--> 3h2o+3i2     2i(+5) +10e--> i2(0) [1]     2i(-1) -2e--> i2(0) [5]3) 2mnso4+5pbo2 +6hno3 = 2hmno4+ 3pb(no3)2 +2pbso4+2h2o    5pb(+4) +10e = 5pb(+2)     2mn(+2) - 10e = 2mn(+7) 4)2kcio3=2kci+3o2     сi+6e→ сi    2о-4e→2о