какое количество 96% этанола (г) нужно для получения 148г диэтилового эфира? 1) 200 2) 250 3) 180 4) 170 5) 191, 67какое из кинетических уравнений применимо креакции: 2so, +o, h2so, 21) v=[so][о, 2) v=k[so, [o], 3) v=2k[so, 1[o, 1 4) v=2[so][о], 5) v (so4][о]какая масса соли образуется при нейтрализации48г 25% водного раствора уксусной кислоты 91мл 10% раствора гидроксида натрия (р=1, 1 г/см1) 16, 4 2) 20, 0 3) 24, 4 4) 18, 2 5) 8, 4определите сколько г кон содержится в 1 мл 0, 01m раствора koh.при электролизе водного раствора солизначение ph в приэлектродном пространствеодного из электродов возросло. раствор какойсоли подвергался электролизу? (анод инертный)1) agcl2) agno, 3) cucl4) lici 5) cuci, указать формулу первичного предельного амина, чья молекулярная масса в полтора раза больше массы формальдегида 1) ch3nh2 2) c3h7nh2 3) ch2(nh2)2 4)c2h5nh2 5) c6h5nh2​

ответ:1.

x. 148г

2C2H5OH=C2H5-O-C2H5+H2O

92г/мол. 74г/мол

x=184г

184-96% y=191,67г

y-100%

2.

V=k[SO]^2[O]

Объяснение:

Реакция Вюрца (из галогеналканов):
2C2H5Cl + 2Na → C4H10 + 2NaCl
Выходы невысокие. Реакция пригодна только для первичных галогеналкилов (у вторичных и третичных отщепляется галогеноводород и образуется олефин).
Через реактивы Гриньяра (из галогеналканов):
C4H9Cl + Mg → C4H9MgCl
C4H9MgCl + HCl → C4H10 + MgCl2
Синтез Кольбе (из солей карбоновых кислот):
2C2H5COONa → C4H10 + 2CO2 + 2Na
Протекает при прохождении электрического тока через расплав соли карбоновой кислоты. Выходы обычно низкие.
Восстановление галогеналкилов:

C4H9Cl + H2 → C4H10 + HCl
Катализатор: палладий на карбонате бария.
Восстановление иодалкилов иодоводородной кислотой:
C4H9I + HI → C4H10 + I2
Восстановление кратной связи алкенов и алкинов:
CH3-CH=CH-CH3 + H2 → CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-C≡C-CH3 + 2H2 → CH3-CH2-CH2-CH3
Проводится в присутствии катализатора (платина, палладий, никель, смесь оксидов меди(II) и хрома(III)).
Реакция Кори-Хауса:
CH3Cl + 2Li → CH3Li + LiCl
2CH3Li + CuI → C2H6CuLi + LiI
C2H6CuLi + 2C3H7I → 2C4H10 + L

Дано:
NH₄NO₃,NaNO₃ - смесь
ω(N)=28.83%=0.2883
Найти:
ω(Na)-?
Решение:
Пусть в смеси было "х" моль - NaNO₃ , "у" моль - NH₄NO₃.Тогда n(N в NaNO₃)=x моль,n(N в NH₄NO₃)=2y моль - (2y т.к. 2 атома азота).
ω(N)=[m(N из NaNO₃) + m(N из NH₄NO₃)]/[m(NaNO₃) + m(NH₄NO₃)]
M(NaNO₃)=85г/моль  => m(NaNO₃)=85x
M(NH₄NO₃)=80г/молоь => m(NH₄NO₃)=80y
Подставляем в формулу:

0.2883(85x+80y)=14x+28y
24.5055x+23.064y=14x+28y
24.5055x-14x=28y-23.064y
10.5055x=4.936y
y=10.5055x/4.936
y=2.128x
Следовательно,если в смеси было 1 моль NaNO₃,то NH₄NO₃ будет 2.128 моль.Значит:
ω(Na)=m(Na из NaNO₃)/[m(NaNO₃)+m(NH₄NO₃)]
В 1моль NaNO₃ содержится 1моль Na.
m(Na)=n(Na)*M(Na)=1*23=23г
m(NaNO₃)=1*85=85г
m(NH₄NO₃)=2.128*80=170.24г
ω(Na)=23/(85+170.24)=23/255.24=0.0901=9.01%
ответ: 9.01%