Выведите простейшую формулу кислоты, массовые доли водорода серы и кислорода в которой равны соотвественно 1, 75, 56, 14, 42, 11

решение:   .  sxfy  по нужно знать относительные атомные массы серы и фтора (находим в периодической системе.  по уметь находить процент от числа.  ar(s)=32, ar(f)=19  x=0,2192*146/32=1  y=(146-32)/19=6  sf6 это ответ.    n(h): .n(s): n(o)=1,75/1: 56,14/32: 42,11/16=2: 2: 3  h2s2o3-это ответ, расчёты проверьте.

начнем с алюминия.

алюминий - элемент третьей группы, главной подгруппы - металл, значит он будет отдавать электроны, сам при этом окисляясь.

алюминий - простое вещество. 

спокойно сгорает на воздухе, реагирует с галогенами, при нагревании с фтором, азотом, фосфором и углеродом.

уравнения важнейших реакций:

(t = 700)

- почему я вынес, да потому что, с этими веществами обозначенными буквой е, алюминий реагирует при комнатной ремпературе.

- эта реакция, с йодом - идет при катализаторе

         

           

               

           

p.s. если нужны реакции с соединениями алюминия, пиши в лс

 

теперь кальций 

                     

             

                     

                   

                               

                       

кдж

p.s. если нужны будут реакции с соединениями кальция - обращайся)

 

натрий

- натрий, как любой уважающий себя щелочной металл (кроме лития) образует оксид не сразу, сначала - пероксид

- реакция идет в вакууме, при высоких температурах

кдж

p.s. если нужны реакции с соединениями - пиши

 

и последнее железо - 2 или 3

сейчас будем разбираться, когда железо - 2, а когда - 3

если на железо действует сильный окислитель - галогены, концентрированные серная кислота и разбавленная азотная кислота то железо - 3:

если на железо действует слабый окислитель - хлороводород, разбавленная серная кислота, сера, то железо - 2

p.s. все то

собственно понимать тут мало чего надо, если не понимаешь, лучше заучить)

 

 

 

 

   

 

Смотря скольки процентный

10%

Если концентрацию кислот в растворе выражают в процентах, в подавляющем большинстве случаев имеется в виду массовая доля, которая рассчитывается как отношение массы вещества (кислоты) к массе всего раствора (кислота + вода) :

w(к-ты) = m(к-ты) /[m(к-ты) + m(H2O)]. Значит для получения 10%-го раствора можно взять 10 г концентрированной кислоты (это примерно 5,4 мл) и 90 г воды.

Предостережение: вливать кислоту в воду, а не наоборот!

98%

Найдем массу 5% раствора серной кислоты по формуле:

m = р * V,

где p - плотность раствора (1.0317 г/мл - табличное значение)

V - его объем

m = 1.0317 * 10 = 10.317 г

Тогда масса чистой серной кислоты в этом растворе:

10.317 * 0.05 = 0,51585 г

В 98% растворе будет столько же чистой серной кислоты. Чтобы найти массу 98% раствора кислоты, составим пропорцию:

100 г (98% кислоты) - 98 г кислоты

х г (98% кислоты) - 0,51585 г кислоты

Из которой получаем:

x = (100*0.51585)/98 = 0.5264 г

Найдем объем:

V = m / p (1.8361 г/мл - табличное значение для 98% кислоты)

V = 0.5264 / 1.8361 = 0.2867 мл