30 ! найти объем кислорода в 55 л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 21%.

55 л = 100% 
x л = 21%  => 55x21/100=x => 1155/100=11,55. 
ответ : 11,55 л

ответ:        ω%(ZnCO3) = 10*100 / 14 =71,4%

                   ω%(Na2CO3) = 100-71,4=28,6%

Объяснение:Разлагается только карбонат цинка:

ZnCO₃→ZnO+CO₂

Найдем количество вещества углекислого газа

ν(СО₂)=1,792:22,4=0,08моль

Значить ν(СО2)=ν(ZnO)=ν(ZnCO₃) =0,08моль

ZnO реагирует с щелочью:

ZnO + 2NaOH + Н2O = Na2[Zn(OH)4]

ν(NaOHпрореаг.) = 2ν(ZnO) = 0,16 моль

Найдем итоговую массу раствора:

m(NaOH итог)=m(NaOHр-р) + m(ZnO) + m(Na2CO3) (1)

m(NaOHобщ)=0,16*40+0,0796*100,46=14,4 г

Масса исходного раствора щелочи:

14,4*100/16=90г

По тождество (1) найдем массу карбоната натрия:

m(Na2CO3)=100,48-90- m(ZnO)=10,48-6,48=4г

Находим массу карбоната цинка:

ν(ZnCO3) = ν(ZnO) = 0,08 моль

m(ZnCO3) = 0,08 · 125 = 10 г

Общая масса смеси:

10+4=14г

ω(ZnCO3) = 10*100 / 14 =71,4%

ω(Na2CO3) = 100-71,4=28,6%

Дано:
m(SO₂)=6,4г.

m(H₂SO₃)-?

1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 6,4г.:
M(SO₂)=32+16x2=64г./моль

n(SO₂)=m(SO₂) ÷ M(SO₂)
n(SO₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль

2. Запишем уравнение реакции:
SO₂ + H₂O = H₂SO₃

анализируем:
по уравнению реакции: из 1моль оксида серы(IV) образуется 1моль сернистой кислоты;
по условию задачи: 0,1моль оксида серы(IV), значит образуется 0,1моль сернистой кислоты.

n(H₂SO₃)=0,1моль

3. Определим молярную массу сернистой кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль:
M(H₂SO₃)=1x2+32+16x3=82г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₃)xM(H₂SO₃)
m(H₂SO₄)= 0,1мольх 82г./моль=8,2г.

4. ответ: из 6,4г. оксида серы(IV) с водой образуется 8,2г. сернистой кислоты.