Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения следующих реакций 1)cr+hno3(разб) 2)kmno4+na2so3 (щелочная среда) 3)u+hcl+h2o2

1) Cr -3e- = Cr3+                              | 3 | 3 | 1 |

HNO3 +3e- + 3H+ = NO + 2H2O     | 3 |    | 1 |;

Cr + HNO3 + 3H+ = Cr3+ + NO + 2H2O;

Cr + 4HNO3 = Cr(NO3)3 + NO + 2H2O;

2) (MnO4)- +e- = (MnO4)2-                         | 1 | 2 | 2 |

(SO3)2- -2e- + 2OH- = (SO4)2- + H2O      | 2 |    | 1 |;

2(MnO4)- + (SO3)2- + 2OH- = 2(MnO4)2- + (SO4)2- + H2O;

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O;

3) наиболее вероятный вар-т - с учетом окислителя и среды:

U -6e- + 2H2O = (UO2)2+ + 4H+                | 6 | 6 | 1 |

H2O2 +2e- + 2H+ = 2H2O                          | 2 |     | 3 |;

U + 3H2O2 + 2H+ = (UO2)2+ + 4H2O;

U + 3H2O2 + 2HCl = UO2Cl2 + 4H2O.

 х г                                                               0,56 л

279 г                                                            67,2 л

1. Найдем чистую массу кислоты,необходимую для образования 0,56 л водорода:

при взаимодействии 279 г кислоты выделяется 67,2 л водорода, а

при  --  //  --  //  --  х г_____________________0,56 л, откуда

х=279*0,56/67,2=2,325 г

2. Учитывая,что полученная масса кислоты - это всего лишь 20% в растворе,тогда:

2,325 г кислоты - это 20%, а

у г раствора________100%, откуда у=2,325*100/20=11,625 или приблизительно 12 г 

1) ZnCl2 + H2SO4 ( конц) => ZnSO4 + 2HCl

HCl + KOH => KCl + H2O

2KCl + F2 => 2KF + Cl2

Cl2 + 2KI  => 2KCl + I2  я так поняла, что Y  это йод 

I2 + H2 => 2HI

 дальше не понятно откуда получить  AgCl 

HCl ( или KCl) + AgNO3 => AgCl + HNO3 (или KNO3)

 

2)    эндотермическая, обратимая, разложение, окислительно-восстановительная, некаталитическая, 

 для смещения расматриваем принцип Ле-ШАтелье

- давление уменьшить ( в сторону больших объемов)

-температуру увеличить ( в сторону эндо)

-концентрацию SO3 - увеличить , а  SO2 и О2 уменьшить 

 

3)   10HNO₃+4Mg=>4Mg(NO₃)₂+N₂O+5H₂O

 

Mg (0)     -2e(-) >   Mg (+2)     2     4  восстановитель, окисление

                                                               8

N(+5)      +8e(-)  > N(+1)       8      1   окислитель, восстановление