Найдите объем газа (н. выделившегося при растворении 23, 16 г сульфида железа (ii), содержащего 5% примесей, в избытке серной кислоты.

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S
m(FeS чистого) = m*W = 0,95 * 23,16 = 22,002г
n(FeS) = m/M = 22,002/88 = 0,25 моль
n(FeS) = n(H2S)
V (H2S) = n*Vm=0,25*22,4=5,6 литров

Увеличение массы склянки с H2SO4 (конц.) - за счет H2O (n = 1.8/18 = 0.1 моль), с известковой водой - за счет CO2 (n = 4.4/44 = 0.1 моль);

очевидно речь идет о соли 2-хвал-о железа, кот-я при прок-ии на воздухе переходит в Fe2O3 ("красно-бурый осадок"), а при прок-ии в токе N2 - в FeO, отсюда разные массы (из 1 моль Fe+2 пол-ся 1 моль FeO массой 72 г или 0.5 моль Fe2O3 массой 80 г);

т.о. минерал А можно пред-ь как смесь оксидов FeO кол-м в-ва = 14.4/72 = 0.2 моль, CO2 кол-м в-ва 0.1 моль и H2O кол-м в-ва 0.1 моль, т.е. ф-ла минерала А - FeO(0.2/0.1)CO2(0.1/0.1)H2O(0.1/0.1) или 2FeO*CO2*H2O или (FeOH)2CO3 (основной карбонат железа (2), карбонат гидроксожелеза (2));

минерала с таким составом нет, но есть сидерит - FeCO3, т.е. А пред-т собой либо производное от сидерита, либо его предш-ка (в условиях доступа воды и CO2 и отсутствия доступа воздуха А переходит в сидерит);

а) 2(FeOH)2CO3 + O2 (прокаливание на воздухе) = 2Fe2O3 + 2CO2 + 2H2O;

б) (FeOH)2CO3 (прокаливание в токе N2) = 2FeO + CO2 + H2O;

в) (FeOH)2CO3 + 8HNO3 (конц.) = 2Fe(NO3)3 + 2NO2 + CO2 + 5H2O.

Тl (таллий), порядковый номер 81
На внешнем энергетическом слое ...6s²6p1, т.е. если в невозбужденном состоянии рассматривать атом таллия, то у него один валентный электрон 6р1, и когда таллий его отдает, то заряжается +1. Если таллий в возбужденном энергетическом состоянии, то внешний слой выглядит так ...6s16p2. Все три электрона распарены, и когда таллий их отдает, то заряжается +3. А отдает он электроны, потому что ему энергетически выгодно отдать три до полного 5 уровня, чем присоединить 5 до заполнения 6р подуровня!