Определите степени окисления fe (so4)3 baco3 mn2o7 caco3

Fe2(SO4)3 y Fe +3,y S +6,y O -2; BaCO3 y Ba +2,y C +4,y O -2; Mn2O7 у Mn +7,y O -2; CaCO3 y Ca +2,y C +4,y O -2 Вроде все,надеюсь, что правильно

Никак.

Объяснение:

К2О - Оксид калия - основной оксид.

Химические св-ва основных оксидов:

1.

Основный оксид + вода → основание

K2O + H2O → 2KOH

Оксид Калия + Вода = Гидроксид Калия

2.

Основный оксид + кислота → соль + вода

K2O + 2HCl (разб. р-р)→ 2KCl + H2O

Оксид Калия + Хлороводород = Хлорид Калия + Вода

3.

Основный оксид + кислотный оксид → соль.

K2O + CO2 → K2CO3

Оксид Калия + Оксид углерода (IV) = Карбонат Калия

Чтобы из оксида получить кислоту, нужен кислотный оксид (SO2 - Оксид серы (IV), SO3 - Оксид серы (VI), CO2 - Оксид углерода (IV), SiO2 - Оксид кремния (IV), P2O5 - Оксид фосфора (V), N2O5 - Оксид азота (V), Cl2O7 - Оксид хлора (VII), Mn2O7 - Оксид марганца (VII))

Кислотный оксид + вода → кислота

Например,

SO3 + H2O → H2SO4

Оксид Серы(VI) + Вода = Серная Кислота

CO2 + H2O ⇄ H2CO3

Оксид Углерода(IV) + Вода = Угольная Кислота

Mn2O7 + H2O → 2HMnO4

Оксид марганца (VII) + Вода = Марганцовая Кислота

В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. В этих соединениях водород имеет степень окисления +1, поскольку его электроотрицательность (2,2) меньше, чем электроотрицательность кислорода (3,44), хлора (3,16) и фтора (3,98).

Получение водорода и проверка его на чистотуКогда водород уже находится в степени окисления +1, он может отбирать электрон у многих элементов – особенно металлов, которые склонны отдавать электроны. Поэтому получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например:

Реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода (соляной кислотой) наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории.